(1)方案壹:選擇鎂粉作為試劑。
向廢水中逐壹加入鎂粉,當觀察到(無氣泡放出)時,說明加入的鎂粉量足夠,此過程反應的化學方程式為:(鎂+硫酸=硫酸鎂+氫氣上升)。
接下來的操作方法依次是(過濾)和(蒸發)。
(2)方案2:選擇氫氧化鈉溶液作為試劑;
向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液,出現沈澱時停止滴加氫氧化鈉溶液。
此時的化學反應方程式為:(2氫氧化鈉+硫酸=硫酸鈉+2水)。
為了得到純凈的硫酸鎂溶液,需要進行以下實驗操作:_蒸發、趁熱過濾、冷卻、過濾、蒸發_ _ _ _ _ _ _ _ _(請簡述操作過程)。
.....得到硫酸鎂固體。
(3)比較兩個方案,假設實驗中沒有損失,最後得到的硫酸鎂固體質量是否相同_ _ _ _原因是_ _ _ _ _第壹個加了鎂粉,第二個中和了硫酸,硫酸鎂少了_ _ _ _ _ _ _ _。
(4)請繼續探索設計新方案(所用試劑必須不同於鎂粉和氫氧化鈉):
妳選擇的試劑是_ _ _氧化鎂、氫氧化鎂(化學式不想寫)_ _ _ _ _ _ _(寫化學式):
該試劑反應的化學方程式為:_ _ _ _氧化鎂+硫酸=硫酸鎂+2水_ _ _ _ _ _ _ _ _。