壹道初中化學題

壹家工廠的廢水只含有硫酸鎂和少量硫酸。課外活動組以此為題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體。他們設計了兩種不同的方案，請參與討論:

(1)方案壹:選擇鎂粉作為試劑。

向廢水中逐壹加入鎂粉，當觀察到(無氣泡放出)時，說明加入的鎂粉量足夠，此過程反應的化學方程式為:(鎂+硫酸=硫酸鎂+氫氣上升)。

接下來的操作方法依次是(過濾)和(蒸發)。

(2)方案2:選擇氫氧化鈉溶液作為試劑；

向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，出現沈澱時停止滴加氫氧化鈉溶液。

此時的化學反應方程式為:(2氫氧化鈉+硫酸=硫酸鈉+2水)。

為了得到純凈的硫酸鎂溶液，需要進行以下實驗操作:_蒸發、趁熱過濾、冷卻、過濾、蒸發_ _ _ _ _ _ _ _ _(請簡述操作過程)。

.....得到硫酸鎂固體。

(3)比較兩個方案，假設實驗中沒有損失，最後得到的硫酸鎂固體質量是否相同_ _ _ _原因是_ _ _ _ _第壹個加了鎂粉，第二個中和了硫酸，硫酸鎂少了_ _ _ _ _ _ _ _。

(4)請繼續探索設計新方案(所用試劑必須不同於鎂粉和氫氧化鈉):

妳選擇的試劑是_ _ _氧化鎂、氫氧化鎂(化學式不想寫)_ _ _ _ _ _ _(寫化學式):

該試劑反應的化學方程式為:_ _ _ _氧化鎂+硫酸=硫酸鎂+2水_ _ _ _ _ _ _ _ _。