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關於強酸強堿中和的PH值

C項中,pH=4的醋酸溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液混合。由於醋酸是弱酸,其電離度較小,pH=4表示其電離的氫離子濃度為1×10-4mol·L-1,大量醋酸以分子形式存在(暗示數量較大)當與pH=10的氫氧化鈉溶液混合時,原來電離的部分可以被氫氧化鈉溶液電離的氫氧根離子完全中和。實際上,在反應的過程中,由於消耗了原來離子化的氫離子,醋酸會繼續離子化氫離子,使最終溶液呈酸性。

同樣,在D項中,pH=10的氨水電離後的氫氧根離子濃度為1×10-4mol·L-1,大量壹水氨以分子形式存在(暗示大量氫氧根離子)。在反應過程中,乙酸會不斷電離氫氧根離子,使最終溶液呈堿性。

妳所謂的“強酸遇到弱堿就是酸性。”強堿遇到弱酸,是堿性的。“壹般來說,本質上是指強酸和弱堿反應生成強酸和弱堿鹽,強酸和弱堿鹽水解後呈酸性。

在解決問題時,我們不僅要考慮它的起源,還要考慮它的數量。區別對待。妳可以重新考慮這個問題,仔細考慮壹下。將壹滴非常稀的硝酸滴入非常濃的氨水中。解決方案的本質是什麽?