礦石為黃褐色或黑色塊狀固體，純品為白色晶體(CaC2含量較高的為紫色)。密度為2.22g/cm3，熔點為2300℃(與CaC2含量有關)。遇水立即劇烈反應生成乙炔並放出熱量，熔點隨電石含量不同而變化。
擴展數據:
反應原理:cac2+2h2o = = ca (oh) 2+c2h2 =
這是壹個放熱反應，δH =-120 kj/mol，所以需要和飽和鹽水反應來控制反應速率。
CaC2可以導電，純度越高越容易導電。
(1)電石與水反應產生的乙炔可以合成許多有機化合物。
例如:合成橡膠、人造樹脂、丙酮、乙烯酮、炭黑等。同時，乙炔-氧氣火焰廣泛應用於金屬焊接和切割。
(2)粉狀電石與氮氣加熱反應生成氰氨化鈣，即石灰氮；
鈣離子+ N2 →鈣離子+碳，δH =-296千焦/摩爾
石灰氮是制備氨基氰的重要原料。加熱的石灰氮與鹽反應產生的熔體用於黃金開采和有色金屬工業。
參考資料:
電石-百度百科