軌道雜化理論是指的原子軌道雜化理論.我們知道原子的核外電子是排布在不同能級的原子軌道上面的,比如S軌道P軌道等等,原子在形成分子時，為了增強成鍵能力(使成鍵之後能量最低則最穩定)，同壹原子中能量相近的不同類型的原子軌道重新組合，形成能量、形狀和方向與原軌道不同的新的原子軌道(這種軌道的能量都比沒有雜化以前的能量要低)。比如sp雜化、sp2雜化等等，這種原子軌道重新組合的過程稱為原子軌道的雜化，所形成的新的原子軌道稱為雜化軌道。形成雜化軌道之後再與其他的原子結合使得整個的分子能量降低，達到穩定的狀態。
要點
雜化軌道理論的要點：
在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同壹原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization），雜化後形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）。
雜化的類型：
等性雜化：全部由成單電子的軌道參與的雜化叫做等性雜化。
不等性雜化：有孤對電子軌道參與的雜化叫做不等性雜化。
雜化軌道的類型取決於原子所具有的價層軌道的種類和數目以及成鍵數目等。常見的有：
sp雜化：sp雜化是指由原子的壹個ns和壹個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。直線型。
sp2雜化：原子以壹個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。
sp3雜化：由壹個ns和三個np軌道雜化形成四個能量等同的sp3雜化軌道。每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分。構型為正四面體。
sp3d雜化：由壹個ns、三個np軌道和壹個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp3d雜化軌道。每個sp3d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分。構型為三角雙錐。
sp3d2雜化：由壹個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp3d2雜化軌道。每個sp3d2軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分。構型為八面體。