強酸＋弱酸鹽→弱酸＋強酸鹽
中學化學通常以H2CO3、 的酸性作為比較標準，要求掌握常見弱酸酸性強弱順序：
強酸制弱酸原理的應用主要體現在以下幾個方面：
1. 實驗室制取某些弱酸
2. 解釋現象
漂白粉久置失效的原因：
建築用的粘合劑水玻璃久置會變質：
3. 產物的判斷
①向 溶液中通入少量的二氧化碳
②向 溶液中通入過量的二氧化碳
③向 溶液中通入少量的二氧化碳
④向 溶液中通入過量的二氧化碳
⑤向 溶液中通入二氧化碳
不管CO2是否過量，都生成 。
⑥ 與 溶液混合
4. 酸性強弱的比較
例1. 以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料，經典的合成苯酚的方法可以簡單表示為：
苯 苯磺酸 苯磺酸鈉 苯酚鈉（及鹽和水） 苯粉
（1）寫出②、③、④步反應的化學方程式；
（2）根據上述反應判斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸三種物質的酸性強弱，並說明理由。
分析：（1）
②
③
④
（2）答：根據強酸可從弱酸鹽中制取弱酸的原理，由反應②、④可知酸性強弱順序是：苯磺酸＞亞硫酸＞苯酚。
5. 化學方程式正誤判斷
例2. 已知酸性強弱順序為： 下列化學方程式正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
分析：由題目信息可知，H2A為二元弱酸，它的電離是分步進行的。
H2A
由於酸性： ，所以 與 反應，只能使H2A發生第壹步電離，化學方程式為 或 ，正確答案為AC。
6. 除雜問題中試劑的選擇
弱酸（或弱酸的酸酐）中含有較強酸（或較強酸的酸酐）雜質，通常選擇弱酸所對應的酸式鹽，利用強酸制弱酸的原理除去雜質。
物質 雜質 所選試劑 化學方程式
CO2 HCl 飽和NaHCO3溶液 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
CO2 SO2 飽和NaHCO3溶液 2NaHCO3＋SO2＝Na2SO3＋2CO2↑
SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2O
H2S HCl 飽和NaHS溶液 NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S↑