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我給妳壹個新的學習方法。如果求資料，請先給分。如果妳得到額外的分數，妳會得到更多的學習資料。
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50天四輪中考復習方法幫妳。(本人原創，禁止發帖)本計劃為全面復習，盡量跟上學校老師的教學思路。妳也可以設計自己的復習進度。距離中考的時間不多了。這是復習進度。對妳自己來說，妳可以根據下面的時間表來比較妳的復習進度。大多數學校現在已經進入了三輪評審。自己的復習時間表可以根據自己的情況調整。
第壹輪:各科、各單元基礎知識和專題復習:(20天)
1.把教材從頭到尾認真讀壹遍(我稱之為戰地軍人)。
畫出相關知識點，用紅筆標出重點。
2.喚醒學過的知識，拾起遺忘的知識。
買壹本有壹兩輪復習的輔導書，做壹些相應的練習，幫助理解和記憶。(比如輔導，3年模擬5年中考等。)做題的時候要把不會的題的相關知識看壹遍，做個記號，表示我看過這個但是不會。
4.總結公式、定理、要領、單詞、語法、詩詞、文學基礎、化學方程式、反應原理、各種實驗等等。。。。
第二輪:歷年各省市中考試題自測(模擬和強化復習)；
(時間:15天)
1.歷年單科中考做壹些練習。可以看看答案問問老師同學。看答案的目的是為了學習中考如何答題，糾正自己平時學習中不良的解題習慣和方法。把錯題用紅筆寫下來，寫不下來就改，貼小紙條。每份都要自己批改，以便備考前瀏覽。
2.總結問題中的解題方法，以及壹些常用的知識，但是沒有課本上必須要學的知識。這部分知識要記在小本子上，以便考前瀏覽。因為不能天天用，所以會忘記。
3.設置壹套錯題，不要再抄題重做。如果想保留自己做過的中考習題集，可以壹起訂。最好使用分頁文件夾來存放材料。
4.各科要按照中考時間做中考模擬題，不要看答案，在限定時間內做完並記錄時間，註意做卷子的時間不是縮短就是延長。完成自己的修改，找出不足。保留有錯誤的試卷，並進行排序。備用的不能扔。保留每次統壹模擬考試的試卷，並裝訂在壹起。有能力的話找其他考區(縣)的模擬題，還有重點中學(指有中考老師的學校)的考前模擬題。
第三輪:強化中考考點，最後總結:(時間:15天)
1.找各個學校的壓軸題去做，或者歷年的，這是中考的方向。
2.之前沒提的問題在這裏復習的時候，今年可能出，也可能不出。
3.找同學或者家長朋友的孩子交流壓軸練習，增加知名度。
第四輪:考前瀏覽，(考前3天)
1.把之前學過的知識點(書)和總結都拿出來。這個時候該做的就做，不該做的還是做。僅此而已。
2.把我之前做過的習題集都拿出來，看看有沒有錯，看看我什麽時候解題會出錯。中考要避免這些錯誤。
3.把課本知識從頭再看壹遍，看壹看自己畫的重點和點，再記壹遍，有利於考試時思考。
這裏我給大家壹些復習方法。如果不夠，我還有壹些學習資料給妳復習。(屬於狼友的，word版的。是免費的，但是要留下妳的QQ或者郵箱，最好是QQ郵箱。我是汪洋2008701，我很守信用。)
提供以下學習資料，必要時選擇十篇文獻。
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中考數學期末題解析(三)(此題已上傳至田麗100網站，截5分)
中考實驗操作試題庫(化學)。
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化學補充信息:
壹、物質的學名、俗名和化學式
(1)金剛石、石墨:C (2)汞、水銀:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)幹冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、鹽酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO4 (7)硫酸氫鹽:H2S (8)熟石灰、熟石灰:Ca (OH) 2。10H2O (11)碳酸氫鈉、酸性碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4？5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解成三種氧化物的物質)(14)甲醇:CH3OH有毒、致盲、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸。乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-乙酸根離子)具有酸的共性(17)氨:NH3(堿性氣體)(18)氨水和壹水氨:NH3？H2O(壹種常見的堿，具有普適性，不含金屬離子)(19)亞硝酸鈉:NaNO2(工業鹽，有毒)。
二、常見物質的顏色狀態
1，白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵和鎂是銀白色的(水銀是銀白色的液體)
2.黑色固體:石墨、碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4呈紫黑色。
3.紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色。
4.溶液的顏色:任何含有Cu2+的溶液都是藍色的；任何含有Fe2+的溶液都是淺綠色；任何含有Fe3+的溶液都是棕黃色的，其他溶液壹般不是無色的。(高錳酸鉀溶液呈紫紅色)
5.沈澱(即鹽和堿不溶於水):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶於酸)、AgCl、BaSO4(不溶於稀HNO3)等。②堿:藍色:Cu (OH) 2紅棕色:Fe (OH) 3白色:剩余的堿。
6.(1)有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(均無色)。
(2)無色無味氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4和CO(劇毒)。
▲註:有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精是壹種帶有特殊氣體的液體。
7.有毒，氣體:CO液體:CH3OH固體:NaNO2 CuSO4(可用作殺菌劑，與熟石灰混合制成藍色粘稠物質——波爾多液)。
第三，物質的溶解性
1，鹽溶解度
含有鉀、鈉、硝酸鹽和銨的物質都溶於水。
只有AgCl不溶於水，其他溶於水。
只有BaSO4不溶於水，其他溶於水。
只有K2CO3、Na2CO3和(NH4) CO32-可溶於水，其他不溶於水。
2.堿的溶解度
溶於水的堿有氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶於水。Fe(OH)3為紅棕色沈澱，Cu(OH)2為藍色沈澱，其他不溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)註:沈積物中的AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸。
其他沈澱物可以溶解在酸中。如:mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3等。
3.酸和酸性氧化物大部分溶於水，(酸性氧化物+水→酸)堿性氧化物大部分不溶於水，部分可溶:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。
第四，化學方面最多
1.地殼中最豐富的金屬元素是鋁。2.氧是地殼中含量最豐富的非金屬元素。
3.空氣中含量最多的物質是氮。4.自然界中最堅硬的物質是鉆石。
5.最簡單的有機物是甲烷。6.金屬活性序列表中最活躍的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8.在相同條件下，密度最小的氣體是氫氣。9.最導電的金屬是銀。
10，相對原子質量最小的原子是氫。11，熔點最小的金屬是汞。
12，人體內最豐富的元素是氧。13，構成化合物種類最多的元素是碳。
14，日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵。15，中國最早使用天然氣；中國最大的煤炭基地是:山西省；濕法煉銅最早應用的是中國(發現於西漢[劉安《淮南萬筆書》曾慶得鐵化銅]]應用於宋代)；最早發現電子的是英國的湯姆遜；法國人拉瓦錫最早得出空氣由N2和氧氣組成的結論。
五、初中化學中的“三”
1.構成物質的三種粒子是分子、原子和離子。
2.氫氣、壹氧化碳和碳，它們通常用於還原氧化銅。
3.氫氣作為燃料有三大優勢:資源豐富，熱值高，燃燒後的產物是水不汙染環境。4.組成原子的粒子壹般有三種:質子、中子和電子。5.黑色金屬只有三種:鐵、錳和鉻。6.組成物質的元素可以分為三類，即(1)金屬元素，(2)非金屬元素，(3)稀有氣體元素。7.氧化鐵有三種，其化學式為(1)FeO，(2)Fe2O3，(3) Fe3O4。
8.解的特征是三(1)齊次；(2)穩定性；(3)混合物。
9.化學方程式有三層含義:(1)表示什麽物質參與反應，結果生成什麽物質；(2)反應物和產物之間分子或原子的粒子數比；(3)代表各反應物和產物的質量比。化學方程式有兩個原則:基於客觀事實；遵循質量守恒定律。10生鐵壹般分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵三種。
碳鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼三種。
12.煉鐵常用的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要是fe2o 3)；(2)磁鐵礦(fe3o 4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。煉鋼設備主要有三種:轉爐、電爐和平爐。
14.經常與溫度有關的三個反應條件是點火、加熱和高溫。
15.飽和溶液變成不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫，(2)加入溶劑；不飽和溶液變為飽和溶液有三種方法:冷卻、加入溶質、恒溫蒸發溶劑。(註:溶解度隨溫度降低的物質，如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變為不飽和溶液:冷卻，加入溶劑；不飽和溶液變成飽和溶液有三種方法:升溫，加入溶質，恒溫蒸發溶劑。
16.收集氣體的方法壹般有三種:排水法、向上排空法和向下排空法。
17、水汙染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)隨意排放生活汙水；(3)農業生產中使用的農藥、化肥隨雨水流入河道。
18，常用的滅火器有三種:泡沫滅火器；幹粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19.固體物質溶解度隨溫度的變化可分為三類:(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質的溶解度受溫度影響很小；(3)少數物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。20.CO2能滅火有三個原因:不能燃燒，不能助燃，密度比空氣高。21，單質可以分為三類:金屬單質；非金屬單質；稀有氣體的單質。22.當今世界上三種最重要的化石燃料是煤、石油和天然氣。
23.應該記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳和四氧化三鐵。
24.氫和碳有三種相似的化學性質:在室溫下的穩定性、可燃性和還原性。
25.課本上有三次淺藍色:(1)液氧是淺藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淺藍色火焰(3)氫在空氣中燃燒有淺藍色火焰。
26.與銅有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沈澱；(3)硫酸銅溶液。27.過濾操作有“三斜”:(1)漏鬥下端緊貼燒杯內壁；(2)玻璃棒末端輕輕靠在第三層濾紙上；(3)盛有待過濾液體的燒杯邊緣靠近玻璃架，以便排水。
28.三大氣體汙染物:SO2、CO、NO2。
29.酒精燈的火焰分為外焰、內焰和焰心三部分，其中外焰溫度最高。
30.服用和使用藥物有“三不”原則:(1)不要用手碰藥物；(2)不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味；(3)不嘗藥。31.三種古代化學工藝:造紙、制火藥和燒瓷器。工業三廢:廢水、廢渣、廢氣。
34.三種可以直接加熱的儀器:試管、坩堝、蒸發皿(和燒勺)。
35.質量守恒解釋的三個原子不變:種類不變，數量不增不減，質量不變。
36.與空氣混合點燃三種可能爆炸的氣體:H2、壹氧化碳和甲烷(實際上是任何可燃氣體和粉塵)。37.煤幹餾(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油和焦爐煤氣。
38.濃硫酸的三大特性:吸水、脫水、強氧化。
39.酒精燈使用三禁:燃燈、燃燈加酒精、吹嘴。
40.溶液配制的三個步驟:計算、稱量(測量)和溶解。
41，生物細胞中含量最多的前三種元素:O、C、h。
42.原子中的三個方程:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。
43.構成物質的粒子有三種:分子、原子和離子。
化學公式
1，基本反應類型:
組合反應:多變量-分解反應:多變量
置換反應:壹對壹置換反應:交換離子
2、常見元素的化合價(正):
壹價鉀、鈉、氫、銀，二價鈣、鎂、鋇、鋅，三價金屬元素鋁；
157變價氯，245氮，46硫，35磷，24碳；
壹、二銅、二、三鐵和二、四、六、七錳比較特殊。
3、實驗室中制造氧氣的步驟:
"茶(止)、莊(包)、點、點、收、益(留)、息(熄)"
檢查設備的氣密性“包裝”藥品並連接設備。
“固定”試管固定在鐵架“點”上，酒精燈點亮加熱。
“收集”收集的氣體，“離開”導管遠離水面。
關掉酒精燈，停止加熱。
4.用CO還原氧化銅的實驗步驟:
“壹通、兩點、三滅、四停、五治”
“壹通”先充氫氣，“兩點”後點亮酒精燈加熱；
“三絕”實驗完成後，應先關閉酒精燈，然後在“四停”後室溫下停止氫氣。“五治”治理尾氣，防止壹氧化碳汙染環境。
5、電解水的實驗現象:
“氧正氫負，氧壹氫二”:正極放氧，負極放氫；氧氣和氫氣的體積比為1: 2。
6.構成地殼的元素:養子(氧、矽、鋁)。
7、最外層原子和離子與化合價形成的關系:
“失陽為正，得陰為負，值不變”:原子最外層失去電子形成陽離子，元素化合價為正；原子最外層獲得電子形成陰離子，元素化合價為負；獲得或失去的電子數=電荷數=化合價。
8、化學實驗基本操作公式:
固體需要勺子或紙槽，壹個免費，兩個垂直，三個彈性；最好是塊或者鑷子，壹橫兩豎。
液體應該裝在壹個細頸瓶裏，用手貼上標簽，然後倒掉。讀數要與切面平，頭朝下低，頭朝下高。
滴管滴有捏膠頭，垂直懸掛無汙染，不均勻，不錯位。用後別忘了清洗。
托盤的平衡要平，螺旋螺絲要居中；東西左放右放，鑷子先大後小夾住；
應先將試紙剪小，玻璃棒浸在液體中測試效果最佳。先把試紙弄濕，貼在棍子上靠在空氣上。
加熱酒燈的外焰是邊界的三分之二。硫酸在水中攪拌，緩慢註入，防止沸騰和飛濺。
實驗時先檢查氣密性，通過網加熱杯瓶。排水集氣後，先拆下導管，再移動燈。
9、金屬活動順序:
金屬活性從強到弱的順序是:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(依次敘述)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(氫)Cu Hg Ag Pt Au。
10，“十字法”寫化學式的公式:
“正價左負價右，交減減數，寫右驗對錯。”
11，過濾運算公式:
鬥架燒杯玻璃棒、濾紙漏鬥角度相同；過濾前靜置，別忘了斜三斜二。
12，實驗中的定律:
(1)固體加熱產氣時，選用高錳酸鉀制氧裝置(固體-固體加熱型)；
從過氧化氫制取O2的裝置(固液不加熱型)用於在不加熱的情況下通過固液反應制取氣體。
(2)加熱試管固體時，應先預熱，試管口略向下傾斜。
(3)任何產生的不溶於水(不與水反應)的氣體可以通過排水方法收集。
任何密度高於空氣的氣體都可以通過向上排氣來收集。
任何密度小於空氣的氣體都可以用向下排氣法收集。
(4)做氣體實驗時，先檢查裝置的氣密性，導管要露出橡皮塞1-2ml，在距離管口1/3處夾上鐵夾。
⑤用長頸漏鬥造氣時，長頸漏鬥末端的噴嘴應插在液面下。
⑥點燃可燃氣體時，必須先檢查其純度。
⑦用有毒氣體做實驗時，尾氣必須最後處理。
⑧用還原性氣體還原金屬氧化物時，必須做到“壹通、兩點、三熄、四停”。
13，反應定律:置換反應:
(1)元素金屬+酸→鹽+氫
(2)簡單金屬+鹽(溶液)→另壹種金屬+另壹種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應:
①堿性氧化物+酸→鹽++H2O ②堿+酸→鹽+H2O
③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
14，金屬+酸→鹽++H2↑ =
(1)等質量的金屬與足夠的酸反應放出氫氣，順序為Al > Mg > Fe > Zn。
②等質量的不同酸與足夠的金屬反應，酸的相對分子量越小，釋放的氫氣越多。
③同樣質量的同壹種酸與足夠多的不同金屬反應放出同樣多的氫。
④金屬+酸→鹽+H2 ↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽:
①當金屬的相對原子質量大於新金屬時，反應後溶液質量變重，金屬變輕。
②當金屬的相對原子質量小於新金屬時，反應後溶液質量變輕，金屬變重。
15、催化劑:壹變二不變(通過改變壹種物質的反應速率而使其化學性質和質量不變的物質為催化劑)。
氧化劑和還原劑:氧被還原，氧被剝奪(取氧的物質是還原劑，失氧的物質是氧化劑)。
16.洗氣瓶除雜接頭:長入口短出口。
排水和集氣與洗滌缸的連接:短進長出。
排氣集氣與洗氣瓶的連接:密度小意味著進出口短，密度大意味著進出口長。
17，實驗除雜原理:先去除其他東西，再去除水蒸氣。
實驗檢驗原則:先水，後水。
初中化學常見的俗名或別稱
高嶺土:Al2O3？2SiO2？2H2O
重晶石:硫酸鋇
電石:CaC2
漂白粉:鈣(ClO)2+氯化鈣
螢石:CaF2
生石灰:CaO
熟石灰、石灰水、熟石灰:氫氧化鈣
石膏:硫酸鈣·2h2o
石膏燃燒，熟石膏:2CaSO4？H2O
幹冰:固態二氧化碳
銅孔雀石堿式碳酸鹽:Cu2(OH)2CO3
馬口鐵:白鐵皮，鍍錫鐵皮
蠟燭:C22H46
過氧化氫:H2O2
汞:汞
王水:1體積濃硝酸+3體積濃鹽酸。
明礬:硫酸鉀？12H2O
硼砂:Na2B4O7？10H2O
蘇打和蘇打:Na2CO3
鹽:氯化鈉
小蘇打:碳酸氫鈉
苛性鈉，苛性鈉，苛性鈉:氫氧化鈉
鉑金:鉑
沼氣:甲烷
硫:硫
碳化物氣體:C2H2
酒精:C2H5OH(結構式:CH3CH2OH)
石灰酸:C6H5OH
甘油:C3H5(OH)3
福爾馬林:30%-40%的甲醛水溶液
醋酸:醋酸
草酸:嗚哇
大理石、石灰石、碳酸鈣CaCO3
校友:FeSO4？7H2O
木質素甲醇:CH3OH
甘油甘油C2H5(OH)3
堿石灰、氫氧化鈉和氧化鈣與氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
蘇打，次硫酸氫鈉Na2S2O3？5H2O