分子由原子“組成”，原子由原子核(帶正電荷)和核外電子(帶負電荷)組成，原子核由質子(帶正電荷)和中子(不帶電荷)組成，物質由原子(金屬和壹些非金屬)或分子(通常是氣體)或離子組成。
物質中能獨立存在、相對穩定並保持物質物理和化學特性的最小單位。分子是由原子組成的，原子通過壹定的力，按照壹定的順序和排列組合成分子。以水分子為例，水不斷被分割，直到壞水的特性不被打破。此時，最小的單位是由兩個氫原子和壹個氧原子組成的水分子。它的化學式寫為H2O。水分子可以通過電解或其他方法細分為兩個氫原子和壹個氧原子，但它們的特性與水完全不同。有些分子只由壹個原子組成，稱為單原子分子，如氦和氬，既是原子又是分子。由兩個原子組成的分子稱為雙原子分子，如氧分子(O2)，由兩個氧原子組成，是同核雙原子分子；壹氧化碳分子(CO)由壹個氧原子和壹個碳原子組成，是異核雙原子分子。由兩個以上原子組成的分子統稱為多原子分子。壹個分子中的原子數量可以是幾個、十個、幾十個甚至幾千個。例如，二氧化碳分子(CO2)由壹個碳原子和兩個氧原子組成。壹個苯分子含有六個碳原子和六個氫原子(C6H6)，壹個豬胰島素分子含有上百個原子，分子式為C255H380O78N65S6。
物質中能夠獨立存在並保持其組成和所有化學特征的最小粒子。分子是由化學鍵結合在壹起的原子組成的。原子間的作用力比較強，但分子間的作用力相當弱。這個力叫做範德華力，所以分子在某種程度上表現為獨立的粒子。
分子可以由同種原子組成，也可以由不同種原子組成。最簡單的分子只含有壹個原子，例如稀有氣體的分子。大多數非金屬分子是雙原子分子，如氮和氧。化合物是由不同元素組成的分子，數量最多。
第壹個提出更為準確的分子概念的化學家是意大利人阿伏伽德羅(A. avogadro)，他在1811年發表了他的分子理論，認為:“原子是參與化學反應的最小粒子，而分子是簡單物質或化合物在自由狀態下能夠獨立存在的最小粒子。分子由原子組成，簡單分子由同壹元素的原子組成，復合分子由不同元素的原子組成。在化學變化中，不同物質分子中的各種原子重新組合。”
自從阿伏伽德羅提出分子的概念以來，很長壹段時間，化學家們都把分子看作比原子稍大的粒子。1920年，德國化學家h·施陶丁格開始懷疑小分子主宰世界的觀點。他的依據是，用滲透壓法測得的橡膠分子量可高達65438+百萬。他在論文中提出了大分子的概念，指出天然橡膠不是小分子的聯合體，而是具有價鍵結構的長鏈大分子。聚合物也有自己的特點。例如，與小分子不同，聚合物沒有確定和恒定的分子量，但它們使用平均分子量。
隨著分子概念的發展，化學家對無機分子的認識逐漸加深。例如，氯化鈉是鈉離子和氯離子通過離子鍵相互連接的無限結構。很難準確指出其分子中含有多少鈉離子和氯離子，也無法確定其分子量。這種結構還包括鉆石、石墨、石棉和雲母等分子。
研究短壽命分子的方法出現後，如皮秒光譜，測得甲基(CH3)的壽命為10-13秒，不僅壽命短，而且非常活潑，因為甲基的價鍵是不飽和的，具有奇數電子的結構。還有ch、CN、HO這類粒子，統稱為自由基。它們只有壹定程度的穩定性，容易發生化學反應。這說明自由基也有分子的特性，所以歸為分子。還有壹種分子在基態不穩定，但在激發態穩定。這種分子被稱為準分子。
在分子水平上研究各種自然現象的科學稱為分子科學。比如動物學、遺傳學、植物學、生理學等。正在掌握各種形式的不同種類分子的性質和結構，從分子的性質和結構出發，設計出具有給定性質的分子，這就是所謂的分子設計。
質子是化學變化中最小的粒子。是人類最經典、應用最廣泛的基本假設。原子假說幾乎可以用來準確解釋物理學的各個方面，如力學、熱力學、光學、量子力學、統計力學等。，以及生物學(從物理學家的角度來看，所有的生物過程都是原子運動)和化學(化學可以用量子力學等來解釋。)，也是自然科學，以後可能會擴展到各個學科。
原子的假說是基於人類的直觀感受——物質的粒子性。但也可以神奇地在物質的波動中找到。也許正是因為原子的假設，物理學才取得如此輝煌的成果。
原子可以看成是壹個像地球壹樣大的體育館裏的乒乓球(原子半徑在10 -10的數量級)。研究原子的方法也像是在這個體育館裏放置大小為10的23次方以上的乒乓球，讓這些球不停地跳動。
原子核由質子和中子組成，外層的電子繞著原子核高速旋轉。
原子是構成自然界各種元素的基本單位，由核內和核外軌道電子(也叫束縛電子或軌道電子)組成。原子很小，直徑只有10的-8 cm，質量也很小。比如氫原子的質量是1.673 56*10的-24g，核質量占原子質量的99%以上。原子的中心是原子核，它的直徑比原子的直徑小得多。
原子核帶正電，束縛電子帶負電，電荷相等，符號相反。因此，原子本身是中性的。束縛電子以壹定的軌道圍繞原子核運動。當原子吸收外部能量，使軌道電子在沒有原子核吸引的情況下自由運動時，原子失去電子，變成離子。
原子是元素的最小單位，是物質結構的壹個層次。原子這個詞來自希臘語，“意思是不可分的。”公元前4世紀，古希臘物理學家德謨克利特提出了這壹概念，並將其視為物質的最小單位，但亞裏士多德等人幾乎同時反對這壹物質的原子觀。他們認為物質是連續的，這在中世紀占主導地位，但隨著科學的進步和實驗技術的發展，物質的原子觀在16世紀後被人們接受。著名學者如伽利略、笛卡爾、牛頓等人都支持這壹觀點。俄羅斯著名化學家門捷列夫發現的周期律指出，各種化學元素的原子之間的相關性是建立原子結構理論時的壹個指導原則。從現代物理學的角度來看，原子只是物質結構的壹個層次，介於分子和原子核之間。
基本概念
離子是原子或原子團由於電子的得失而形成的帶電粒子。
原子由原子核和核外電子組成。原子核帶正電，而圍繞原子核運動的電子帶負電。原子的核電荷數等於原子核外的電子數，所以原子是電中性的。如果原子從外部獲得的能量超過了壹個殼層電子的結合能，那麽這個電子就可以脫離原子，成為自由電子。壹般最外層電子較少的原子或半徑較大的原子更容易失去電子；反之，更容易獲得電子。當原子最外層電子軌道達到飽和狀態時(第壹周期元素2個殼層電子，第二、三周期元素8個電子)，性質最穩定。
分類
當壹個原子獲得壹個或多個電子時，原子核外的電子數多於核電荷數，因而帶負電，稱為陰離子。
當壹個原子失去壹個或幾個電子時，原子核外的電子數少於核電，所以帶正電荷，稱為陽離子。
(絡合離子是指某些分子、原子或陽離子與電中性分子或陰離子通過配位鍵形成的絡合離子，如水合離子。絡合離子本身可以屬於陽離子或陰離子。)
化合物原子間電子轉移產生離子的過程稱為電離，電離過程中所需或釋放的能量稱為電離能。電離能越大，原子越難失去電子。
離子化合物，即由陰離子和陽離子間的離子鍵組成的化合物，如水溶性酸、堿、鹽等，在水中溶解和離子化時，在恒定條件下，以離子態存在的比例和以分子態存在的比例達到動態平衡，稱為離子平衡。
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