同年6月265438+10月21日，道爾頓報告了他的化學原子論，並宣讀了他的第二篇論文，第壹張物體最小粒子相對重量表。他的理論引起了科學界的廣泛關註。
1804後，道爾頓對甲烷和乙烯的化學成分進行了分析實驗。在這個過程中，他發現了倍數比例定律:當兩種或兩種以上的化合物由相同的兩種元素生成時，如果壹種元素的質量不變，另壹種元素在化合物中的相對重量就變成了簡單的整數比。道爾頓認為倍數定律可以被看作是原子論的推論和證明。從65438年到0807年，湯姆遜在《化學體系》壹書中詳細介紹了道爾頓的原子論。
第二年，道爾頓的主要化學著作《化學哲學新體系》正式出版，其中詳細記錄了道爾頓的主要實驗和原子論理論，道爾頓的原子論正式出版。道爾頓的原子論有堅實的科學基礎，但在新的實驗事實面前又有新的矛盾。它最大的缺點是必須根據事先已知的化合物的存在來確定化合物的分子式。
1811年，意大利科學家阿伏伽德羅在原子理論中引入了分子的概念。他認為構成氣體的粒子不是原子，而是分子。簡單物質的分子是由同種原子組成的；化合物的分子由幾個不同的原子組成。阿伏伽德羅的假說基本上克服了道爾頓原子論的缺點。可以說，沒有阿伏伽德羅的補充，道爾頓的原子分子理論就不可能真正成立。
這個由阿伏伽德羅補充的原子分子理論，與以前的原子理論相比，有了很大的進步。在過去，原子和宏觀物質之間沒有過渡，所以從原子推斷各種物質的性質是非常困難的。現在，在物質結構中發現了分子、原子等不同層次。因此，我們可以認為，人們對物質是如何構成的認識，已經接近於物質的本來面目。