熱力學第?定律告訴我們，孤?系統，也就是與外界不發?任何能量傳遞和物質交換的系統的熵永遠不會減少。封閉的系統必然會越來越紊亂、渙散、無?、無效，直到陷?種沈寂、單調的平衡狀態，並?直保持這種狀態。
看，多像故事中的窮人壹家，得不到壹點陽光，委身於陋室之下，如若不計劃獲取陽光與熱加以自救，最後還是得忍受醉漢的排泄物。
故事的開始，上流們，生活在著名設計師設計的豪宅，享受著奢侈的陽光。
底層們，則生存在貧民區的半地下室，忍受著窗前醉漢的小便。
熱力學第?定律最初是?來說明可?能量的消耗過程。當兩個物體出現溫差時，隨著熱量從?溫物體傳到低溫物體，熱量，也就是可?能量，最終不可避免地會耗散?空。?旦了解熱並不是無形的流體，?是分子運動所產?的能量，同時兩個物體之間的溫差是因為分?平均速度的不同，就會對熵和熱力學第?定律有?個更為普遍的、更具有統計學意義的認識。
這就像極了，窮人家庭為了汲取壹絲絲熱量（能量，溫飽），計劃全員向富人家庭“寄生”，而富人因為有錢所以善良的特性會在壹開始的時候給窮人家庭帶來熱量。窮人他們知道只有在這樣的謀劃下或許才能獲得壹線生機，怎知最後功虧壹簣，壹切蠅營狗茍終化的煙消雲散。
我們可以 將秩序描述為?個系統中所有不同微觀狀態的集合，在熱量傳遞的例子中，狀態就是兩個物體中所有分?的速度和位置。在所有的狀態中 ，所能發現的有?狀態恐怕只占很?部分， ?絕?多數都是無序、無?的狀態。
由此從概率上說，系統的任何?次變動，?論是某個部分的隨機 擺動，還是來?外部的幹擾，都會將系統推向無序或者失效，這不是大自然有意如此，?是因為?序的狀態數遠?有序的多。
賽先生誠不欺我。
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