有機化學總結第壹部分 烴知識歸納總結 從大的方面講，本章的知識可以從以下幾個方面加以概括：1、有機物的結構特點；2、烴；3、幾個重要的概念；4、幾種重要的有機化學發應類型；5、烷烴的系統命名；6、石油和煤。
1、有機物的結構特點 有機物結構有何特點？有機物種類為什麽繁多？ 2、烴 什麽叫烴？本章學過哪些烴？其通式是什麽？ （1）烴的分類 飽和鏈烴——烷烴CnH2n+2 (n≥1) 鏈烴 烯烴CnH2n (n≥2) 不飽和鏈烴—— 烴 炔烴CnH2n-2 (n≥2) 芳香烴（如苯及其同系物）CnH2n-6 (n≥6) (2)各類烴的結構特點和主要化學性質 結構特點 主要化學性質 烷烴 僅含C—C鍵 與鹵素等發生取代反應、熱分解 烯烴 含C==C鍵 與鹵素等發生加成反應，與高錳酸鉀發生氧化反應，聚合反應 炔烴 含C≡C鍵 與鹵素等發生加成反應，與高錳酸鉀發生氧化反應，聚合反應 苯（芳香烴） 與鹵素等發生加成反應，與氫氣等發生加成反應 3、幾個重要的概念 （1）同系物：結構相似，在分子組成上相差壹個或若幹個CH2原子團的物質，互稱為同系物； （2）同分異構現象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式的現象，叫做同分異構現象； （3）同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構體； 4、幾種重要的有機化學反應類型 在本章所學各代表物的化學性質中涉及到哪些反應類型？其含義是什麽？ （1）氧化反應：包括兩層含義①與氧氣的燃燒②能否被酸性KMnO4溶液氧化； （2）取代反應：有機物分子裏的某些原子團或原子被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。如烷烴與鹵素的反應、苯與液溴的反應、苯的硝化、磺化反應等均屬取代反應； （3）加成反應：有機物分子裏不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新化合物的反應叫加成反應。
如乙烯與溴及其他鹵素或氫氣的反應、乙炔與鹵素的反應等均屬加成反應； （4）聚合反應：由相對分子質量小的化合物分子結合成相對分子質量大的高分子的反應叫做聚合反應。如乙烯的聚合、氯乙烯的聚合均屬聚合反應； 5、烷烴的系統命名法 烷烴的習慣命名法有什麽弊端？烷烴的系統命名法的基本原則和步驟是什麽？ 系統命名法的基本原則有：①最簡化原則；②明確化原則；可解釋為壹長壹近壹多壹少即主鏈要長，編號起點離支鏈最近，支鏈數目要多，支鏈位置號碼之和要少。
系統命名法的基本步驟可歸納為：①選主鏈，稱某烷；②編號碼，定支鏈；③取代基，寫在前，註位置，連短線；④不同基，簡在前，相同基，二三連。 6、石油和煤 石油和煤都是重要的化工原料，也是重要的能源物質，那麽從原油到各種化工產品，要經過哪些途徑？如何提高煤的燃燒效率和利用率？ 石油的煉制包括分餾、裂化和裂解。
分餾是利用烴的不同沸點，通過不斷地加熱和冷凝，把石油分離成不同沸點範圍的蒸餾產物的過程。裂化是在壹定條件下，使長鏈烴斷裂成短鏈烴的方法，主要產物是相對分子質量較小的液態烴。
裂解是深度裂化，主要產物是相對分子質量更小的不飽和烴如乙烯等。 煤的價值要想得到充分的利用，必須進行綜合利用，壹般的措施有煤的幹餾（也稱煤的焦化）、煤的氣化和液化。
規律總結壹、計算並推斷烴的分子式及其結構簡式 確定烴分子式的基本方法： [方法壹] 根據有機物中各元素的質量分數（或元素的質量比），求出有機物的最簡式， 再根據有機物的式量確定化學式（分子式）。即：質量分數→最簡式→分子式 [方法二] 根據有機物的摩爾質量和有機物中各元素的質量分數（或元素質量比），推算出1mol該有機物中各元素的原子物質的量，從而確定分子中的各原子個數。
即： 質量分數→1mol物質中各元素原子物質的量→分子式 [方法三] 燃燒通式法。如烴的分子式可設為CxHy，由於x和y是相對獨立的，計算中數據運算簡便。
根據烴的燃燒反應方程式，借助通式CxHy進行計算，解出x和y，最後得出烴的分子式。 註： （1）氣體摩爾質量=22.4L/mol *dg/L(d為標準狀況下氣體密度). （2）某氣體對A氣體的相對密度為DA，則該氣體式量M=MADA. (3)由烴的分子量求分子式的方法： ①M/14，能除盡，可推知為烯烴或環烷烴，其商為碳原子數； ②M/14，余2能除盡，可推知為烷烴，其商為碳原子數； ③M/14，差2能除盡，推知為炔烴或二烯烴或環烯烴，其商為碳原子數。
④M/14，差6能除盡，推知為苯或苯的同系物。 由式量求化學式可用商余法，步驟如下： 1.由除法得商和余數，得出式量對稱烴的化學式，註意H原子數不能超飽和。
2.進行等量代換確定出同式量其他烴或烴的衍生物的化學式： （1）1個C原子可代替12個H原子； （2）1個O原子可代替16個H原子或1個“CH4”基團； （3）1個N原子可代替14個H原子或1個“CH2”基團，註意H原子數要保持偶數。 完全燃燒的有關規律 （1）等物質的量的烴（CnHm）完全燃燒時，耗氧量的多少決定於n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。
（2）等質量的烴（CnHm）完全燃燒時，耗氧量的多少決定於氫的質量分數，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。 （3）等質量的烴（CnHm）完全燃燒時，碳的質量分數越大，生成的CO2越多，氫的質量。
2.高中有機化學基礎有什麽必需記的常識
1、常溫常壓下為氣態的有機物： 1~4個碳原子的烴，壹氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、
碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶於水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶於水；苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、壹氯烷烴的密度都小於水；壹溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、
能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳三鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。
6、
碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和壹元醇和醚、飽和壹元醛和酮、飽和壹元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、
無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、屬於取代反應範疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、
能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（澱粉、纖維素）（—C6H10O5—n）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（HOOC—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（H2NCH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（ —NO2,60℃）、制苯磺酸（
—SO3H,80℃）、制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、澱粉水解（沸水浴）。
3.有關化學的幾種基本有機物常識
甲烷 1、甲烷的空間結構：正四面體結構 2、性質： 物理性質：無色、無味，不溶於水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分 化學性質：甲烷性質穩定，不與強酸強堿反應，在壹定條件下能發生以下反應： （1）可燃性 （2）取代反應（3）高溫分解 CH3Cl氣體 CH2Cl2液體 CHCl3（氯仿） CCl4 3、用途：很好的燃料；制取H2、炭黑、氯仿等。
乙烯1結構特點： ①2個C原子和4個氫原子處於同壹平面。 ②乙烯分子裏的雙鍵裏的壹個鍵易於斷裂 2、性質： 物理性質：無色稍有氣味，難溶於水。
化學性質：（1）加成反應 可使溴水褪色 （2）氧化反應：1）可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙； 2）可以使KMnO4(H )溶液褪色 （3）聚合反應：乙烯加聚為聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等，並能催熟果實。 4、工業制法：從石油煉制 實驗室制法： 原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法。
結構特點：①苯不能使KMnO4(H )溶液褪色，說明苯分子裏不存在壹般的C=C，苯分子裏6個C原子之間的鍵完全相同，這是壹種介於C—C和C=C之間的獨特的鍵。 ②苯分子裏6個C和6個H都在同壹平面，在有機物中，有苯環的烴屬於芳香烴，簡單稱芳烴，最簡單的芳烴就是苯。
苯1、分子式：C6H6 2、苯物理性質 無色、有特殊氣味的液體，比水輕，不溶於水 3、苯的化學性質：由於苯分子中的碳碳鍵介於C—C和C=C之間，在壹定條件下，苯分子既可以發生取代反應，又能發生加成反應。 1）取代反應： （1）苯跟液溴Br2反應（與溴水不反應） （2）苯的硝化反應： 2）加成反應： 苯與氫氣的反應 3）可燃性：點燃→明亮火焰， 有大量黑煙 用途：重要的有機化工原料，苯也常作有機溶劑 很抱歉苯的結構式打不出來。
4.8.1什麽是有機化合物教案教案
學習目標：教學目標：1.初步了解有機化合物的特點和性質；2.了解有機高分子化合物的組成特點；3.知道食物中澱粉、油脂、蛋白質、維生素是有機物能力目標：1.能夠從組成上區分有機物和無機物；2.能用某些實驗方法從組成上辨別有機物。
情感目標：1.能從日常生活中發現有機化合物發揮的重要作用。2.了解蛋白質、糖類、油脂、維生素對人體的營養作用，使學生認識到正常安排飲食及對人體的重要作用。
教學重點與難點：1.有機化合物與無機化合物的概念2.有機高分子化合物的組成特點探究實驗：1.通過壹些實驗探究有機化合物的特點2.通過探究實驗來學會分辨人工纖維與天然纖維知識整理：壹、有機化合物與無機化合物的區別1.實驗：研究有機物的壹些特點實驗內容實驗現象實驗結論蔗糖面粉澱粉塑料1.分別取少量的樣品，在酒精燈上加熱熔化燃燒顏色變焦燃燒顏色變焦燃燒顏色變焦先熔化，發生形變燃燒起來顏色變焦組成成分中都含有碳元素。大多數有機物均易燃大多數有機物的熔點低2.分別取少量樣品放入試管，加入壹定量的水溶解不溶解不溶解不溶解大多數有機物難溶於水3.將樣品連接入壹個閉合電路中，觀察燈泡電珠不亮電珠不亮電珠不亮電珠不亮大多數的有機物不能導電結論：大多數有機化合物都難溶於水，熔點較低，受熱易分解，容易燃燒，不易導電等。
註意：1.有機化合物，簡稱有機物，即含碳化合物。無機化合物，簡稱無機物，即不含碳的化合物. 有機物這壹名稱概念在開始確定時，意指“有生機的物質”，即“只有在生物體中才方可能產生的物質”。
1828年，德國科學家維勒首先由無機物氰酸銨（NH4CNO）溶液制得有機物——尿素[CO(NH2)2]。2.有機物都含有碳元素，多數含有氫元素，其次可能還含有氧、氮、氯、硫、磷等。
3.有些含碳的化合物，如：壹氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳的金屬化合物等，因它們的組成、結構和性質與無機物相似，仍屬於無機化合物。4.由於有機化合物在結構和組成上的特點，使其種類繁多。
現在人們知道的有機物有1千萬種以上，而無機物的種類還不足10萬種。（1）碳原子之間的連接順序和方式不同：直鏈狀和環狀，單鍵、雙鍵、三鍵等。
註：最簡單的有機化合物為甲烷（CH4） (2)碳原子能與其他元素的原子連接。如CH3Cl,CH3Br等5.不同的有機物相對分子質量相差很大，如： 甲烷（CH4）,Mr=16 乙醇（C2H6O）,Mr=46 維生素B2(C17H20O6N4),Mr=376 聚乙烯[（C2H4）n,n=1000~10000],Mr=28000~280000最簡單的有機化合物為甲烷（CH4）， 有機高分子化合物（簡稱有機高分子）：相對分子質量達到上萬的有機化合物。
如聚乙烯就是有機高分子化合物。壹般很多有機材料都是有機高分子。
書寫有機物的化學式，元素符號壹般是C、H、O、N、Cl等順序。二、食品中的有機化合物1.人體所需的營養物質：水、糖類（澱粉）、脂肪、蛋白質、維生素、礦物質 其中，澱粉、脂肪、蛋白質、維生素為有機物。
2.澱粉（糖類）主要存在於大米、面粉等面食中； 油脂主要存在於食用油、冰激淩、牛奶等； 維生素主要存在於蔬菜、水果等； 蛋白質主要存在於魚、肉、牛奶、蛋等； 纖維素主要存在於青菜中，有利於胃的蠕動，防止便秘。 其中澱粉、脂肪、蛋白質、纖維素是有機高分子有機化合物。
典型例題：例1. 下列關於壹氧化碳、二氧化碳、甲烷的說法中，正確的是（ ） A.都是含碳的化合物 B.都是有機物 C.碳元素化合價相同 D.碳元素質量分數相同分析：該題主要考察的是有機物的概念及化合物、質量分數計算的綜合。CO、CO2、CH4都是含碳的化合物，CO、CO2為無機物，CH4為有機物，故B錯；CO、CO2、CH4中碳元素化合價分別為+2、+4、-4價，故C錯；CO中碳元素質量分數為 ，CO2中碳元素質量分數為，CH4中碳元素質量分數為，顯然不等，D也不等。
故答案為A。例2.下列化合物中，屬於有機物的是（ ） A.鹽酸 B.碳酸 C.醋酸 D.硫酸分析：鹽酸，即氯化氫的水溶液，屬於混合物；碳酸中雖然含有碳元素，但是由於其組成、結構及性質與無機物很相似，我們就把它歸為無機物，類似的有CO、CO2、碳酸鹽等；醋酸，化學式為CH3COOH，含有碳元素，屬於有機化合物；硫酸，化學式為H2SO4，不含有碳元素，屬於無機物化合物。
故答案C。例3.酚酞是實驗室常用的酸堿指示劑，是壹種有機物。
結構式如右圖所示，寫出該物質的化學式：___________。相對分子質量為_________。
分析：由結構式改寫成化學式的關鍵是找出原子的種類及每壹種原子的個數。短線只是為了表現原子之間的***用電子對，與原子的種類和個數無關。
有三種原子C、H、O。C原子的個數為20個，氫原子的個數為14個，氧原子的個數為4個。
相對分子質量為20*12+14*1+4*16=318答案為：C20H14O4，相對分子質量為318例4.有壹種橡膠樣品在空氣中灼燒時有 *** 性的二氧化硫氣體生成，將生成的氣體通入混有硝酸的硝酸銀溶液，有白色沈澱生成。妳能推斷出這種橡膠中含有什麽元素嗎？分析：橡膠是壹種有機物，所以壹定含有碳元素。
根據生成的氣體中除了二氧化硫，還有壹種氣體能在硝酸酸化過的硝酸。
5.小班教案社會常識紅色黑色與心情
活動目標
1. 認識紅黃綠，感受色彩美。
2.能在活動中找到與之對應的顏色，鞏固對顏色的認識。
重點難點
重點：認識紅黃綠，感受色彩美。
難點：能找到對應顏色。
活動準備
三種水果（紅蘋果、雪梨、青棗）；紅色心形、黃色長方形、綠色三角形（人手壹份）；三個不同形狀的房子。
活動過程過程：
壹.引出活動
1、教師出示三種水果（紅蘋果、雪梨、青棗）
2、讓幼兒觀察後，提問：這是什麽水果，它們各是什麽顏色呢？認識紅黃綠三種顏色。
二.尋找相應的顏色，鞏固對顏色的認識
1、讓幼兒自由舉例說明那些有紅、黃、綠顏色的物品名稱。重點認識紅黃綠三種顏色。
如：幼兒書包、衣服是紅色；黃土、小鴨是黃色；小草、小樹是綠色；紅、黃、綠燈等等。
2、遊戲：把相同顏色的圖形送回家。提出遊戲要求，引導幼兒找相應顏色的圖形。
(1)先請幼兒說說是什麽圖形，身上有什麽樣的顏色。
(2)根據教師出示的圖形、顏色按照教師口令如：“有紅顏色、心形寶寶學小貓走到心形房子裏”，“黃顏色長方形寶寶學小魚遊到房子
裏”，“綠色三角形寶寶學小鳥飛到房子裏”，鞏固對顏色的認識。
三.延伸：邀請幼兒用不同的紅、黃、綠的玩具拼成壹樣東西。
教學反思
在這次活動的過程中，我所選擇題材貼近幼兒的生活實際，並在活動形式的安排中，著重幼兒的直接體驗，註重他們的觀察、感受、探索。以遊戲為基本活動形式，通過看、聽、摸、等形式，讓幼兒充分感知、觀察、比較、體會事物的變化。從談話、討論中引申出我們紅黃綠色在生活中有的好處，從根本上使幼兒正確認識物體的顏色。但由於幼兒們知識面及生理特點的原因，部分幼兒在認識紅、黃、綠各種顏色時有點模糊，但卻表現很積極。其次，如果是在課堂上加上壹些音樂，效果會更好。
6.幼兒園活動室裏的顏色常識教案.
科學活動： 顏色娃娃變戲法
活動目標：
1、積極參與實驗，發現紅黃藍三原色兩兩結合後的變化。
2、能用語言清楚地表達自己的想法、操作過程及結果。
活動準備：
1、小圖片：小兔、小狗、熊貓、小羊；故事磁帶《兔姐姐的氣球商店》。
2、蠟筆每組兩盒，實驗記錄表人手壹份，教師用記錄表壹份。
3、調色盒人手壹份，紅、黃、藍顏料每組兩份，棉簽人手壹份，壹次性小圓盤若幹。
活動過程：
（壹） 以幫助小兔解決煩惱導題
1、故事：兔姐姐開了壹個氣球商店，商店裏的氣球只有紅黃藍三種顏色。有壹天，小羊要買個紫色的氣球，兔姐姐看了看說：“對不起，沒有妳要的氣球。”小羊很不高興地離開了。小狗要買壹個綠色的氣球，小兔看了看說：“對不起，也沒有妳要的氣球。”小狗也很不高興地離開了。小熊要買壹個橙色的氣球，小兔看了看說：“對不起，還是沒有妳要的氣球。”小熊也很不高興地離開了。兔姐姐心裏很難過，她想：我要是有五顏六色的氣球，那該多好啊。妳們有什麽辦法幫幫兔姐姐嗎？
2、鼓勵幼兒積極想辦法幫助兔姐姐。
3、教師以兔姐姐的口吻感謝小朋友。
（二）介紹紅、黃、藍三原色。
師：看到兔姐姐遇到了困難，顏料娃娃也來幫忙了，請小朋友看看有哪些顏色娃娃來了？（紅、黃、藍）。兔姐姐壹看，說“妳們幫不了我的忙，因為我已經有了紅氣球、黃氣球和藍氣球”。顏料娃娃說：“我的本領可大了，只要兩種顏料抱在壹起，或者三種顏料抱在壹起，就可以變出其它顏色。這樣，不就可以幫妳了嗎？”妳覺得如果黃色和蘭色手拉手抱在壹起，會變出壹種什麽顏色呢？
以“小兔”和“顏料娃娃”的對話情節，讓幼兒了解調色方法，為之後的調色作鋪墊；鼓勵幼兒大膽猜測變出的顏色，為下面的記錄猜測結果作準備。
（三）鼓勵幼兒大膽猜測顏色娃娃變戲法的結果。
1、介紹記錄表。
2、把自己猜測的結果用同種顏色的蠟筆畫在相應的格子裏。
3、幼兒相互介紹自己的猜測結果。
（四）實驗記錄。
師：這些顏色抱在壹起到底會變出什麽顏色呢？妳們想不想試試？
1、教師示範調顏料。
2、幼兒動手調顏料。
3、交流：請妳把變出來的顏色告訴好朋友。
4、請幼兒介紹自己的實驗過程及結果。
5、指導幼兒用調配出來的顏色幫兔姐姐畫出五顏六色的氣球。
四、活動延伸：
1、欣賞兒歌：色彩謠。
2、活動區內繼續做實驗（按不同的比例變顏色，發現顏色的不同變化）。
7.如何來學習高壹化學（3）第三章 的知識
第三章 有機化合物
第五講 章末總結與測試
本章測試目標：
1、通過實踐活動掌握甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構，通過實驗探究理解並掌握甲烷的取代反應原理。
2、掌握烷烴、同系物、同分異構體、同分異構現象等概念
3、掌握乙烯、乙炔和苯的化學性質。掌握烷烴與烯、炔烴；芳香烴與烯、炔烴的鑒別方法
4、利用模型了解乙烯和苯的結構，知道物質的結構決定了物質的性質這壹基本原理。從乙烯的性質學會推導乙炔的化學性質。分析苯和烯的結構，認識到苯的性質與烯烴的在性質上有哪些異同點
5.了解認識乙醇和乙酸在日常生活、工農業生產、科學研究等方面的重要作用；
6.糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；糖類、油脂和蛋白質的水解反應。
本章知識總結
1. 有機物概述
(1)有機物含義：__________________。
(2)有機物的主要特點是：溶解性：________ 熱穩定性：_______可燃性：__________導電性 ：_________熔點： _______ 是否電解質：____________相互反應速度：____________。
(3)有機物結構：大多數有機物分子裏的碳原子跟其它原子經常以______鍵結合
2. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的結構
甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸
化學式
電子式
結構式
結構簡式
空間結構
3. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性質
甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸
色
態
味
溶解性
密度
4. 烷烴的通式及烷烴的相似性和物理性質的遞變性
烷烴的通式：__________________。
烷烴物性的遞變 狀態：__________________。
熔沸點：__________________。
5.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙醛的化學性質
有機物 官 能 團 化 學 性 質（寫出化學方程式）
甲烷 ①
②
乙烯 ①
②
苯 ①
②
乙醇 ①
②
③
乙酸 ①
②
乙醛 ①
6. 有機反應的類型
(1)取代反應
定義： 有機物分子裏的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應
特點：___________________。
①鹵代反應（寫出下列反應的化學方程式）
甲烷與氯氣在光照下反應：___________________。 苯與溴，鐵屑反應 ________________。
②硝化反應：苯與濃硝酸，濃硫酸在50~60℃***熱________________。
③酯化反應：乙酸和乙醇在濃硫酸催化下反應______________。
④酯的水解反應：乙酸乙酯的酸性水解 ______________。
(2)加成反應
定義：有機分子裏的不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應。特點：________________。
①與氫加成：乙烯和氫氣____________。苯和氫氣__________。
②與鹵素加成：乙烯和氯氣________________。
③與鹵化氫：乙烯和氯化氫________________。
(3)其它反應類型
①氧化反應： 有機物的燃燒，及使高錳酸鉀溶液褪色的反應
乙醇的燃燒______________