2.冰鹽浴的凍結溫度遠低於冰浴，這些應用都是基於冰點降低的原理。
3.在多雪的冬天，松葉常綠而不凍，因為入冬前葉片中已經儲存了大量的糖分，大大降低了葉片液體的冰點。
在有機化學實驗中，常采用測量沸點或熔點的方法來檢驗化合物的純度。這是因為含雜質的化合物可以看作溶液，化合物本身是溶劑，雜質是溶質，所以含雜質的物質熔點比純化合物低，沸點比純化合物高。
冰點(熔點)變化的因素
壓力
物質的熔點(冰點，下同)通常是指壹個大氣壓下的情況；如果壓力改變，熔點也會改變。熔點隨壓力變化有兩種不同的情況。對大多數物質來說，熔化過程是壹個體積不斷增大的過程。當壓力增加時，這些物質的熔點會增加。對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰融化成水的體積會減少(鉍、銻等金屬也會減少)，壓力增大時冰的熔點也會降低。
溶解的雜質
如果液體中溶解了少量的其他物質，或者雜質，即使量很少，物質的熔點(冰點，下同)也會發生很大的變化。比如鹽溶於水，熔點(固液相存在並平衡的溫度)會顯著下降。海水是溶解了鹽的水，冬天海水的結冰溫度比河水低，就是這個原因。飽和鹽水的熔點可以降低到-22℃左右。