高中化學水解的平衡,這張圖有幾種情況我不太明白。誰能詳細說說,跪下?
兩種溶液混合時,電荷守恒相同Na++H+=CH3COO-+OH-,溶液變成酸性,H+>;哦-,所以ch 3c oo-& gt;Na+,所以如果醋酸鈉用量少,ch 3c oo->;h+& gt;na+& gt;OH-,醋酸鈉多了,但溶液還是酸性的,ch 3c oo->;na+& gt;h+& gt;OH-,,,中性根據電荷守恒H+=OH-,所以CH3COO-=Na+,而中性溶液中H+和OH-都很小,所以ch 3c oo-= Na+& gt;H+=OH-,........