高中化學水解的平衡，這張圖有幾種情況我不太明白。誰能詳細說說，跪下？

兩種溶液混合時，電荷守恒相同Na++H+=CH3COO-+OH-，溶液變成酸性，H+>；哦-，所以ch 3c oo-& gt；Na+，所以如果醋酸鈉用量少，ch 3c oo->；h+& gt；na+& gt；OH-，醋酸鈉多了，但溶液還是酸性的，ch 3c oo->；na+& gt；h+& gt；OH-，，，中性根據電荷守恒H+=OH-，所以CH3COO-=Na+，而中性溶液中H+和OH-都很小，所以ch 3c oo-= Na+& gt；H+=OH-，........