1.變更前後材料狀態的差異
磷和氧是反應前的物質，磷是固體，氧是氣體；反應後產生的二氧化磷是固體。反應類型及介紹，這是壹個氧化還原反應，磷被氧化，氧被還原。
2.磷在氧氣中燃燒的過程。
在點燃磷之前，需要提供足夠的能量使其達到點燃溫度。當磷與氧接觸時，它們開始反應，釋放出大量的熱和光。反應後產生的二氧化磷隨煙霧消散。
3.燃燒的應用
磷在工業上有廣泛的用途，如肥料、燃料添加劑和防火材料。此外，在生化實驗中，磷酸鹽也常用於制備緩沖液和提取DNA。
4.磷燃燒的危害
磷的燃燒會產生大量的煙霧和強光，還會產生有毒氣體。因此，在實驗室和工業環境中，應嚴格遵守相關安全規定，采取防護措施，防止事故發生。
5.擴展信息:
白磷雖然危險，但也有很多用途。工業用白磷制備高純磷酸。白磷易燃能產生煙霧，在軍事上常被用來制作煙霧彈和燃燒彈。白磷還可以用來制造紅磷(紅磷)、三硫化四磷、有機磷、燃燒彈、殺鼠劑等。
黃磷又稱白磷，是壹種白色至淡黃色的脆性蠟狀固體，熔點為44.65438±0℃，沸點為280℃，密度為65438±0.82克/立方厘米。。白磷很活潑，必須儲存在水中。吸入0.1 g白磷的人會中毒而死。
白磷加熱到260°C或在沒有空氣的光照下會轉化為紅磷。紅磷無毒，加熱到240℃以上不會著火，在高壓下，白磷可以轉化為黑磷，具有層狀網絡結構，可以導電，是磷最穩定的同素異形體。