吉布斯自由能為負的反應是放熱的嗎？

不壹定。熱化學中有三個重要的函數，g，H，s，其中δH(焓)的物理意義比較復雜，其他物理意義比較明確。但在壹定條件下，把δ H的物理意義模糊地理解為反應的熱含量的變化(如高中時)，也不會太錯。s(熵)是系統的混沌程度，妳說的G(吉布斯自由能)是系統對外做功的能力。δG表示反應所做的功，包括很多功，包括體積功(分子數變化時會有體積功)、電功、反應熱等。負δG不壹定是放熱的。比如我們設計壹個理想的銅鋅原電池，反應是自發的，δG為負，但理想電池輸出的是電功，不發熱。在妳的書中，直接說吉布斯自由能為負的反應是放熱反應。我猜這是高中教具。在高中有限的條件下，這句話是通用的，但以妳的知識上了大學，就是個笑話。