壹、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。）
1．下列化學儀器中，可用於溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是（ ）
A．集氣瓶 B．燒杯 C．量筒 D．試管
2．溶液在我們日常生活中有很廣泛的用途，下列屬於溶液的是（ ）
A．蒸餾水 B．碘酒 C．石灰漿 D．植物油
3．已知50℃時氯化銨的溶解度為50g，則在50℃時的氯化銨飽和溶液中，溶質質量∶溶劑質量∶溶液質量等於（ ）
A．1∶2∶3 B．2∶3∶1 C．3∶1∶2 D．1∶3∶2
4．據《說文解字》記載，我們的祖先在神農氏時代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是（ ）
A．日曬風吹使海水中的氯化鈉蒸發 B．日曬風吹使溶液由飽和變為不飽和
C．日曬風吹使水分蒸發、晶體析出 D．日曬風吹使氯化鈉的溶解度變小
5．夏日裏想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把壹種化學試劑放入到壹定量的水中，就可以形成低溫小環境。這種試劑可以是下列物質中的（ ）
A．食鹽 B．熟石灰 C．蔗糖 D．硝酸銨
6．通常情況下，欲將壹杯不飽和的蔗糖溶液變成飽和溶液，最適宜的方法是（ ）
A．加蔗糖 B．加水 C．升溫 D．增大壓強
7．下列加速溶解的措施中，能改變固體溶解度的是（ ）
A．把固體研細 B．加熱 C．攪拌 D．振蕩
8．小欣拉開易拉罐汽水的拉環時，聽到“啵”的壹聲，並有氣體自汽水中沖出。下列有關此現象的說明正確的是（ ）
A．因壓強減小使氣體的溶解度變小 B．因壓強增大使氣體的溶解度變小
C．因溫度升高使氣體的溶解度變小 D．因溫度降低使氣體的溶解度變小
9．右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A．A的溶解度大於B的溶解度
B．t1℃時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質量比B大
C．t2℃時，A、B兩種飽和溶液中，溶質的質量分數相等
D．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體壹定等量
10．夏天，實驗員在實驗室裏配制了壹瓶飽和的硝酸鉀溶液並密封放置，到了冬天發現瓶底有大量的晶體析出。這是因為（ ）
A．溶液中溶劑質量減小 B．變成了不飽和溶液
C．溫度下降，硝酸鉀溶解度減小 D．溶液中溶質質量增加
二、選擇題（每小題有1~2個選項符合題意。）
11．壹個封閉的池塘受大量生活汙水的汙染出現富營養化，則該水體中溶解氧含量的變化曲線是（ ）
A． B． C． D．
12．下列有關溶液的認識中，不正確的是（ ）
A．析出晶體後的溶液是該溫度下的不飽和溶液
B．在溶液裏進行的化學反應，通常是比較快的
C．同種溶質的飽和溶液壹定比它的不飽和溶液的濃度大
D．食物裏的營養成分經消化變成溶液，容易被人體吸收
13．在壹定溫度下，向壹定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加氯化鈉固體，並攪拌。在此過程中，加入氯化鈉的質量（n）與溶液中溶質的質量分數（m）的變化關系如圖所示，其中正確的是（ ）
A． B． C． D．
14．在25℃時，向飽和的澄清石灰水中加入少量氧化鈣[已知CaO+H2O===Ca(OH)2]，恢復到25℃時，關於該溶液的下列說法中正確的是（ ）
A．溶質質量不變 B．溶質質量減少
C．溶質的質量分數不變 D．溶質的質量分數增大
15．如右圖所示，在盛冷水燒杯中放入甲 、乙兩支試管（試管中都有未溶解的該溶液的溶質），若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需向燒杯中加入的物質是（ ）
A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．冰塊 D．硝酸銨
三、填空題
16．在①食鹽、②花生油、③木炭粉、④蔗糖這4種物質中，與水混合能形成乳濁液的是_________（選填序號，下同），混合後該物質與水能采用過濾的方法分離的是_________。
17．化學源於生活，生活中蘊含著許多化學知識。
（1）醫用葡萄糖註射液中的溶劑是_________。
（2）用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的_________（選填“乳化”或“溶解”）功能。
（3）硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。日常生活中常用_________的方法來降低水的硬度。
18．實驗室要配制100克溶質質量分數為12%的硝酸鉀溶液。
（1）配制溶液需完成計算、稱量、 三個步驟。
（2）會導致所得溶液溶質質量分數偏小的選項有哪些？ （選填字母）。
A．硝酸鉀中有雜質 B．稱量時使用了生銹的砝碼
C．稱量時硝酸鉀和砝碼位置顛倒 D．稱量時使用了缺損的砝碼
E．用量筒量取水時，仰視讀數 F．配制完成後移取液體時有部分濺出
19．化學中有許多概念是對立的，又是統壹的。右圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關系。
（1）從右圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是
_________________________________________________。
（2）0.9%的醫用生理鹽水可歸於右圖中_______區域（選填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”）；現有壹瓶接近飽和的氯化鈉溶液，若要使它變為飽和溶液，壹般采用的方法是_______________________________或_______________________________。
20．某化學興趣小組進行溶液的配制和粗鹽的初步提純實驗。
（1）配制200g質量分數為8％的氫氧化鈉溶液：
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為 克，需要水的體積為 mL(水的密度近似看作1g/mL)。
②稱量：調節托盤天平平衡，將壹個燒杯放在托盤天平的 盤，稱量其質量。然後 (按操作的先後順序選填字母)，直至天平平衡。
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中 B．按需要添加砝碼、移動遊碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 。
③用 量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯中，用 攪拌，使其溶解，並冷卻到室溫。
④將配制好的溶液放入試劑瓶，塞好橡膠塞並 ，放到指定的地方。
（2）粗鹽的初步提純：
①稱取5.0克粗鹽，用藥匙逐漸加入到10mL水中，直到粗鹽不再溶解為止。還需進行的實驗操作步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、 (填編號)。
A．過濾 B．計算產率 C．蒸發 D．稱量精鹽
②過濾操作如右圖所示，指出其中的錯誤之處：
； ；
； 。21．下圖是固物質體甲的溶解度曲線。
（1）圖中A點代表甲的___________溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。
（2）請填寫下表剩余的空格（在表中的第1、2、3欄內選填“變大”、“變小”或“不變”）。
項目
過程 1 2 3 4
降低溫度 溶劑
質量 溶質
質量 溶質質量分數 溶液狀態
A→B 不變 B點
B→C 不變 C點
22．在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響某壹實驗結果，當我們要探究其中的壹種因素時，就要保持其他因素保持不變，以探究此種因素對實驗結果的影響。
完成實驗探究：哪些因素影響固體物質在水中的溶解度？
因素1：溶質的種類
在實驗中要改變的因素是：溶質的種類
要保持不變的因素是：溫度
操作步驟：在常溫下，將NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g，分別加入①、②、③三支試管中，用量筒各量取5mL蒸餾水，倒入①、②、③三支試管中，並不斷 （填操作步驟）壹段時間，觀察各物質的溶解情況。
實驗現象：試管①中有少量NaCl未溶，試管②中KNO3全部溶解，試管③中有較多Ca(OH)2未溶。
實驗結論：在___________保持不變的情況下，不同種類固體物質在水裏的溶解度___________(填“相等”或“不相等”)。
因素2：溫度（以KNO3為例）
在實驗中要改變的因素是：______________
要保持不變的因素是：溶質的種類（KNO3）
操作步驟：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入①、②、③三支試管中，再分別加入5gKNO3晶體，將試管①保持在常溫下，將試管②加熱並保持在40℃，將試管③加熱並保持在60℃，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況。
實驗現象：試管①中有多量KNO3未溶，試管②中有少量KNO3未溶，試管③中KNO3全部溶解。
實驗結論：在不同溫度下，固體物質（KNO3）在水裏的溶解度__________（填“相等“或”不相等）。
四、計算題
23．溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）。
溶液中溶質的質量分數（%） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
請仔細分析後回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸_________（填“增大”、“減小”或“不變”），氨水的密度逐漸___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質量應__________（填“大於”、“小於”或“等於”）100g。
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液的體積是_______mL（計算結果保留到0.1mL）。
24．100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應，試計算：（1）生成氫氣的質量；（2）該硫酸中溶質的質量分數；（3）反應後所得溶液中溶質的質量分數（保留到0.1%）。
五、附加題
25．下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度：
溫度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過________的方法提純。
（2）對（1）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________（填寫編號）。
A．剩余溶液壹定是KNO3飽和溶液 B．剩余溶液壹定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離 D．析出的晶體中只含有KNO3
（3）在壹定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。欲改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的範圍是________℃（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）。
26．如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了壹個塑料小球。
（1）現加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置後，在溫度不變的情況下，小球在液面沈浮情況有何變化，並簡述原因：____________________________________________________。
（2）若要在不用外力的情況下使小球略上浮，妳準備采取的具體方法是：
______________________________________________________。
參考答案及評分標準
壹、選擇題（若不完成附加題，每小題2分，***20分；若完成附加題，每小題1分，***10分。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A C D A B A C C
二、選擇題（每小題2分，***10分。）
題號 11 12 13 14 15
答案 D AC A BC B
三、填空題（每空1分，***36分。）
16．② ③
17．水 乳化 煮沸
18．（1）溶解 （2）ACDE
19．（1）飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液
（2）Ⅲ 加入氯化鈉固體至不再繼續溶解 蒸發溶劑至剛好有晶體析出；
20．（1）①16 184 ②左 BA 氫氧化鈉易潮解（或氫氧化鈉具有腐蝕性）
③量筒 玻璃棒 ④貼上標簽
（2）①ACDB ②未用玻璃棒引流 濾紙高出漏鬥邊緣
濾紙未緊貼漏鬥內壁 漏鬥尖嘴末端未緊貼燒杯B的內壁（答案無順序要求，合理即可）
21．（1）不飽和
項目 1 2 3 4
A→B 不變 不變 飽和
B→C 變小 變小 飽和
（2）
22．振蕩 溫度 不相等 溫度 不相等
四、計算題（***14分。）
23.（1）增大（1分） 減小（1分） （2）等於（2分） （3）210.5（2分）
24．（1）0.4g（2分） （2）19.6%（3分） （3）28.6%（3分）
五、附加題（每空2分，***10分。）
25．（1）降溫結晶 （2）A （3）20~70
26．（1）沈浮情況不變。因為將氯化鈉晶體投入氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉不會繼續溶解，溶液密度不變。
（2）可能的答案：①可加入如硝酸鉀等（與氯化鈉不反應）晶體，使溶液密度增大；②可加入如硝酸銀等（與氯化鈉反應但使溶液密度增大）晶體，使溶液密度增大；③可升高溫度後加入氯化鈉晶體，使溶液密度增大；④可加入密度比飽和食鹽水大的其他可與食鹽水混溶的溶液。