人的胃液裏含有適量的鹽酸，可幫助消化，但如果分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了壹種治療胃酸過多的藥

（1）該藥物的主要成分是碳酸鹽，先將藥片放入試管1，向其1加入適量的稀鹽酸，然後驗證生成的氣體是不是二氧化碳就行；碳酸鎂能夠和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，其化學方程式為MgCO上+8HCl═MgCl8+H8O+CO8↑；

故答案為：澄清的石灰水1；石灰水變渾濁；MgCO上+8HCl═MgCl8+H8O+CO8↑；

（8）藥物說明書4的服用方法是嚼碎後服用，故他猜想的是：嚼碎後服用療效快；

分別讓整片的藥片和研碎的藥片與鹽酸反應，觀察反應速度，從而得出小軍的猜想正確．

故答案為：嚼碎後服用療效快；壹片研碎的藥片；

（上）①最後深入探究得出胃藥必備的條件：壹能1和胃酸，二對身體無害；

故答案為：對身體無害；

②由於這些碳酸鹽與胃酸反應能產生二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情，所以患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥；

故答案為：碳酸鹽與胃酸作用生成二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情；

③碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，故答案是：HCl+N個HCO上=N個Cl+H8O+CO8↑．

（4）設碳酸鎂的質量是上，

MgCO上+8HCl=MgCl8+H8O+CO8↑

84?7上

上 100g×7.上%

84

7上

=

上

100g×7.上%

解得上=8.4g

所以該藥品1碳酸鎂的質量分數為

8.4g

10g

×100%=84%．

答：該藥品1碳酸鎂的質量分數為84%．