元素及化合物知識是整個初中化學知識的重要組成部分，是學生必備的基礎知識。在學習過程中，要通過學習活動和觀察分析生活現象，積累更多的感性認識，尋求知識之間的內在聯系，了解元素和化合物的性質和用途之間的關系，運用所學知識解決簡單的實際問題。
第壹節是單壹質量
測試站點描述
1，能從成分上鑒別單質，區分單質和化合物。
2.知道氧的主要性質和用途，說出氮、氫、碳的性質和用途；初步學習是實用的。
實驗室生產氧氣和氫氣，知道氧氣的工業生產方法。
3、了解金屬的物理特性，能區分常見金屬和非金屬；了解金屬材料在生產和生活中的作用。
並知道常見金屬與氧的反應；了解防止金屬腐蝕的簡單方法，認識壹些常見的金屬(鐵、鋁等。)礦物質；了解從鐵礦石中還原鐵的方法，了解常見金屬的特性和應用，了解添加其他元素對改善金屬特性的重要性，了解生鐵、鋼鐵等重要合金；知道廢金屬對環境的汙染和回收金屬的重要性。
4、能利用金屬活動序列表對置換反應做出簡單判斷，並能解釋日常生活。
壹些現象。
知識整理
請按照下表安排，與同學交流。
單質
性別
使用
制造
物理性質
化學性質
氮
氧
實驗室制備方法
工業法
氫
實驗室制備方法
碳
金屬
(共性)
熨鬥
從鐵礦石中還原鐵的方法
經典例子
1，鐵可以和空氣中的氧氣反應生成鐵銹。壹位同學應用上述反應原理測量空氣中的氧氣含量。他選擇的儀器如圖所示。請回答以下問題:
(1)試管和鐵球怎麽擺放？
(2)實驗中觀察到了什麽？
(3)實驗需要壹周左右的時間來觀察明顯的現象。妳是知道的
時間長的原因？
【解析】試管中的鐵絲與試管中的氧氣和水反應生成紅銹。隨著試管內氧氣減少，壓力降低，試管內水位上升。
答案:(1)將細鐵絲放入倒置的試管中，將燒杯移至試管底部。
試管口浸入水中，試管內的空氣與燒杯內的水密封在壹起。
(2)鐵絲與空氣中的氧氣和水反應，消耗試管中的氧氣。
使試管內的液面上升，同時觀察鐵絲的銹蝕情況。
(3)鐵生銹是壹個緩慢的氧化過程，以保證空氣中的氧氣能被完全氧化
用鐵絲反應需要很長時間。
自主檢測
壹、選擇題(每題只有壹個選項符合題意)
1，天空中有壹層臭氧層，它吸收了太陽中大部分的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學式是O3，是壹種()
A.混合物b .氧化物c .單質d .化合物
2、下列關於氧氣的說法正確的是()
A.氧氣在任何狀態下都是無色無味的。氧氣不溶於水。
C.有些物質在氧氣中會劇烈燃燒，而有些物質與氧氣反應緩慢。
火箭和煉鋼都需要氧氣作為燃料。
3、下列物質在氧氣中燃燒，生成黑色固體的是()。
A.鎂條b .鐵絲c .紅磷d .硫磺粉
4、下列關於氫氣的說法不正確的是()
A.氫氣是密度最低的氣體。b .在點燃或加熱氫氣之前，務必檢查純度。
C.氫是壹種理想的能源。氫易溶於水。
5.關於下列金屬的說法不正確的是()
A.黃金可以做成金箔，因為它延展性好。
鎢可以用作燈絲，因為它能導電，熔點高。
銅經常代替銀用作導體，因為銅的導電性比銀好。
d .經常在油輪尾部拖壹條鐵鏈到地面，利用鐵的導電性。
6、下列說法不正確的是()
A.保險絲由五德合金制成。b .青銅是人類最早使用的合金。
C.鐵礦石不是金屬材料。不銹鋼是永不生銹的鋼。
第二，填空
7.寫出下列反應的化學方程式:
(1)紅磷燃燒；
(2)鐵絲燃燒；
③鋁與稀硫酸反應；
④加熱分解高錳酸鉀；
⑤過氧化氫被二氧化錳催化產生氧氣。
8.氧氣是壹種化學活性氣體，能與許多物質發生反應。氧氣的這壹特性使其廣泛應用於生產和生活中。正是由於氧的這種性質，人們為了生產和生活的需要，在某些情況下不得不將物質與氧隔離開來。請從以下兩個方面舉兩個例子。
氧氣的應用:①、②
氧氣隔離:①、②
9.2004年10月28日，陜西陳家山煤礦發生165438“瓦斯”爆炸，造成166人死亡的重大爆炸事故。請從化學角度談談應該采取哪些措施(寫兩點)。
② 。為了防止進壹步爆炸，指揮部要求在礦井內充入大量氮氣。請告訴我們充氮氣的目的。
。茶葉、肉松、膨化食品常采用真空包裝，即將食品裝入包裝袋中，抽出包裝袋中的空氣，然後充入氮氣，再密封。與真空包裝相比，真空充氣包裝具有保存這些物品的優點。
。
10.氫氣是壹種綠色能源，以它為燃料的電池正逐漸應用到人們的生活中。有許多方法可以獲得氫。請寫出其中壹個(用化學方程式表示)並指出該反應的基本反應類型:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
11.現在城市裏的廣告裏經常用空氣船或者大氣球，裏面壹般充氦氣，比氫氣好。因為氦的物理性質和氫壹樣；氦比氫安全，因為它沒有性別。
12，生活中經常會出現這樣的現象:壹塊普通的鐵，如果不小心保管，就會生銹；如果我們不註意，銹斑就會蔓延開來，吞噬整個鐵，變成廢物。人們把這種現象稱為“銹吃鐵”。請用相關知識解釋鐵為什麽會生銹和“銹吃鐵”:
。
13.小明探究鐵、鎂、銅三種金屬的活動順序時，相關反應記錄如下:
Fe+2 HCl = = FeCl 2+H2 = Mg+2 HCl = = MGC L2+H2 = Fe+cuso 4 = = Cu+feso 4 Cu+HCl-無反應。
(1)從上面的反應中，您得到以下信息:
(2)小明說他能從實驗過程中發現鎂比鐵更活潑，依據如下；如果再加壹個實驗(用化學方程式表示)，也可以說明鎂比鐵更活潑。
(3)我們可以用金屬活動的順序來解釋生活中的壹些現象，比如。
三、計算問題
14.生鐵和鋼都是鐵合金。生鐵的碳含量在2.0%-4.3%之間，鋼的碳含量在0.03%-2.0%之間。放壹塊質量為10的鐵合金。Og到錐形瓶中，然後在錐形瓶中加入100g稀H2SO4，剛好使鐵合金中的鐵完全反應(碳不溶於稀h2so 4；鐵合金中其他元素含量很低，可以忽略不計)，生成H2的體積為4.00 L(此條件下H2的密度為0.0880 g/L)。
試根據計算回答:(計算結果保留三位有效數字)
(1)這個鐵合金是生鐵還是鋼？
(2)反應後所得溶液的溶質質量分數。
壹、選擇題
1、C 2、C 3、B 4、D 5、C 6、D
第二，填空
7、①4P+5o 2·2p2o 5②3Fe+2o 2·fe3o 4
③2Al+3h2so 4 = = Al2(SO4)3+3h 2↑④2k MnO 4 k2 MnO 4+MnO 2+O2↑
⑤2H2O 2·2H2O+O2↑
8.氧氣的應用:①供人呼吸②煉鋼。
隔氧:①鐵生銹②真空包裝。
9.①通風②嚴禁明火；稀釋礦井中的氣體，熄滅明火，防止煤的進壹步氧化。
既能防止食物氧化變質，又能防止這些食物被壓碎。
10，2H2O2H2 =+O2 =分解反應
11，低密度，易燃
12、鐵與空氣中的氧和水反應生成鐵銹；鐵銹疏松多孔，使空氣中的水分和氧氣滲入內層，繼續與鐵發生反應，直至鐵被完全腐蝕。
13，(1) Mg和Fe比Cu更活潑。(2)鎂與稀鹽酸的反應比鐵與稀鹽酸的反應強烈。
2Mg+O2 2MgO (3)鐵在自然界中是以化合物的形式存在，而金在自然界中是以單質的形式存在。
三、計算問題
14，(1)鋼(2)24.4%