原則:
FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl(反應條件:沸水加熱)。
操作:
將1 ~ 2ml飽和FeCl3 _ 3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中，煮沸至液體呈紅棕色，停止加熱。
註意事項:
1，在實驗操作中，應使用飽和氯化鐵溶液代替稀氯化鐵溶液。氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
2.將FeCl _ 3飽和溶液滴入沸水中，不要直接加熱FeCl _ 3飽和溶液。溶液濃度過高，會直接生成Fe(OH)3沈澱，得不到氫氧化鐵膠體。
3.實驗中應該用蒸餾水，而不是自來水。因為自來水中含有雜質離子，很容易沈澱出配制好的膠體。
4.將飽和FeCl3 _ 3溶液逐滴加入沸水中後，可稍加加熱煮沸。如果長時間加熱，會導致膠體聚集。
5.寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式，用“膠體”標註，不要用“↓”和“↑”標註。
輕質氧化鐵膠體簡介及其電學性質:
1，簡介
壹種很強的氧化劑，如次氯酸鈉，在堿性介質中能將新生成的氫氧化鐵氧化成氧化態為+ⅵ的硝普鈉。加熱逐漸分解成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度取決於配制時間的長短，新配制的可溶性酸如果放置時間長，很難溶解。
氫氧化鐵可用於制造顏料、藥物、純凈水以及砷的解毒劑。向氫氧化鐵膠體中滴加0.5mol/L鹽酸，先使膠體結塊，然後繼續滴加溶液，沈澱逐漸消失。
方程式:Fe(OH)3(膠體)+3HCl=FeCl3+3H2O。
2.電性質
膠粒通過吸附溶液中的離子而帶電。吸附正離子時，膠粒帶正電，吸附負離子帶負電。在不同的情況下，什麽樣的離子容易被膠粒吸附，與被吸附離子的性質和膠粒的表面結構有關。不要說“膠體帶電”，因為分散體系是電中性的。