吉布斯自由能為負值的反應為放熱反應嗎？謝謝了，大神幫忙啊

不壹定。熱化學裏有三個比較重要的函數，G、H、S。其中ΔH(焓)的物理含義比較復雜，其它物理含義都很明確。但是條件壹定下，ΔH的物理含義模糊理解為反應的熱含量的變化也不會算太錯(高中就是這樣)。S(熵)就是體系的混亂度，而妳說的G(吉布斯自由能)則是表示體系對外做功的能力。 ΔG就是表示反應對外做的功，這個功包含很多，包括體積功(反應分子數變化就有體積功)、電功、反應熱等等，ΔG為負並不壹定就是放熱，比如我們設計壹個理想的銅鋅原電池，反應是自發的，ΔG為負，但理想電池對外輸出電功，並不放熱。妳的書上直接說吉布斯自由能為負的反應是放熱反應，我猜這是高中教輔吧，在高中有限條件內，這句話是普適的，但到大學隨知識深入，這句話是壹個笑話。