註意:原子是組成物質的最小粒子。不會，原子可以分為原子核和核外電子，原子核由質子和中子組成，質子的數量是區分不同元素的依據。質子和中子可以進壹步劃分。所以原子不是組成物質的最小粒子，而是化學反應中最小的粒子。原子的質量很小。
(2)不停地做不規則的動作。
(3)原子之間有間隙。
④同壹原子的性質相同，但不同原子的性質不同。物質是由離散的單元組成的，可以任意分割的觀念已經流傳了幾千年，但這些觀念只是基於抽象的哲學推理，而不是實驗和實驗觀察。隨著時間的推移，文化和學派的變化，哲學中原子的性質也發生了很大的變化，而這種變化往往帶有壹些精神因素。盡管如此，原子的基本概念在幾千年後仍然被化學家們所采用，因為它能簡明地解釋壹些化學現象。
原子論是元素論中最簡潔、最科學的理論形式。英國自然科學歷史學家丹皮爾認為，原子論在科學上“比它之前或之後的任何理論都更接近現代觀點”。原子論的創始人是古希臘的leucippus(公元前500 ~ 440年)，他是德謨克利特的老師。當談到原子論時，古代學者通常會混淆他們的理論。留基伯的理論是由他的學生德謨克利特發展和完善的，因此德謨克利特被公認為原子論的主要代表。
德謨克裏特斯認為，所有事物的原始或基本元素是“原子”和“虛空”。“原子”在希臘語中是“不可分”的意思。德謨克裏特斯用這個概念來指構成具體事物的最基本的物質粒子。原子的根本特點是“滿而實”，即原子內部沒有空隙，是實心的，不可穿透的，所以是不可分的。德謨克裏特斯認為原子是永恒的、不朽的、不滅的；原子的數量是無限的；原子處於不斷運動的狀態，它唯壹的運動形式是“振動”；原子小到肉眼看不見，也就是感官無法感知，只能通過理性去理解。
經過20多個世紀的探索，科學家在17世紀到18世紀通過實驗證實了原子的存在。19世紀初，英國化學家J·道爾頓在進壹步總結前人經驗的基礎上，提出了具有現代意義的原子論。這個原子理論開創了化學的新時代，他解釋了許多物理和化學現象。
原子是元素保持其化學性質的最小單位。壹個原子包含壹個致密的原子核和圍繞原子核的許多帶負電荷的電子。原子核由帶正電荷的質子和電中性的中子組成。原子是化學變化的最小粒子，分子是由原子構成的，很多物質是直接由原子構成的。
atom的英文名由希臘語轉化而來，意為不可分割。很久以前，希臘和印度的哲學家提出了原子不可分的概念。在17和18世紀，化學家發現了物理學的基礎:對於某些物質，它們不能用化學手段分解。19世紀末20世紀初，物理學家發現了亞原子粒子和原子的內部結構，證明了原子不是不可分的。量子力學的原理可以為原子提供壹個很好的模型。161年，自然哲學家羅伯特·波義耳出版了《懷疑論的化學家》。他認為物質是由不同的“粒子”或原子自由組合而成，而不是由氣、土、火、水等基本元素組成。恩格斯認為，波義耳是第壹個將化學確立為壹門科學的化學家。
1789年，法國科學家拉瓦錫定義了原子壹詞，從此，原子被用來表示化學變化中的最小單位。
1803中，英語老師、自然哲學家約翰·道爾頓用原子的概念解釋了為什麽不同的元素總是以整數倍數反應，即倍數比例定律；這也解釋了為什麽有些氣體比其他氣體更易溶於水。他提出每種元素只含有壹種原子，這些原子相互結合形成化合物。
1827年，英國植物學家羅伯特·布朗用顯微鏡觀察了水面上的灰塵，發現它們在無規律地運動，這進壹步證明了粒子理論。後來，這種現象被稱為布朗運動。
在1877中，德紹爾提出布朗運動是由水分子的熱運動引起的。
1897年，在陰極射線的工作中，物理學家約瑟夫·J·J·湯姆遜發現了電子及其亞原子特性，粉碎了原子不可分的假設。湯姆森認為，電子均勻地分布在整個原子中，就像它們分散在均勻正電荷的海洋中壹樣，它們的負電荷抵消了那些正電荷。這也叫葡萄幹蛋糕模型(棗坑模型)。
1905年，愛因斯坦提出了第壹個數學分析方法，證明了德紹爾猜想。
1909年，在物理學家歐內斯特·盧瑟福的指導下，菲利普·倫納德用氦離子轟擊金箔。發現壹小部分離子的偏轉角比湯姆遜假設預測的要大得多。盧瑟福根據這個金和鉑的實驗結果指出，壹個原子中的大部分質量和正電荷都集中在原子中心的原子核中，而電子則像行星圍繞太陽壹樣圍繞著原子核。當帶正電的氦離子經過原子核附近時，會被大角度反射。這是細胞核的核結構。
1913年，在放射性衰變產物的實驗中，放射化學家弗雷德裏克·索迪發現，對於元素周期表中的每個位置，往往有不止壹種原子。瑪格麗特·托德創造了同位素這個術語來代表同壹種元素中不同種類的原子。在研究離子氣體的過程中，湯姆遜發明了壹種新技術，可以用來分離不同的同位素，最終導致了穩定同位素的發現。同年，物理學家尼爾斯·玻爾重訪盧瑟福的模型，並將其與普朗克和愛因斯坦的量子化思想聯系起來。他認為，電子應該位於原子內部的某些軌道上，並可以在不同的軌道之間跳躍，而不是像以前認為的那樣自由地向內或向外移動。當電子在這些固定軌道之間跳躍時，它們必須吸收或釋放特定的能量。這種電子躍遷理論可以很好地解釋氫原子光譜中位置固定的譜線，把氫原子光譜的普朗克常數和裏德伯常數聯系起來。
德國化學家Kossel在1916中得出結論:任何元素的原子都應該使最外層滿足8電子穩定結構。路易發現化學鍵的本質是兩個原子之間的電子相互作用。
1919年，物理學家盧瑟福在α粒子(氦核)轟擊氮原子的實驗中發現了質子。弗朗西斯·威廉·阿斯頓用質譜證明同位素有不同的質量，同位素之間的質量差是壹個整數，這就是所謂的整數法則。美國化學家歐文·朗繆爾(Irving langmuir)提出，原子中的電子以某種方式相互連接或聚合。壹組電子占據壹個特定的電子層。
1923年，美國化學家吉爾伯特·牛頓(Gilbert Newton)G . n . Lewis發展了Cosell的理論，提出了共價鍵的電子對理論。劉易斯假設分子中壹個原子的電子和另壹個原子的電子以“電子對”的形式在原子間形成化學鍵。在當時，這是壹個與正統理論相悖的假設，因為庫侖定律表明兩個電子是互斥的，但劉易斯的假設很快被化學界接受，這導致了原子之間電子自旋相反的假設。
1926年，歐文·施羅德&；oumlDinger)利用louis broglie在1924年提出的波粒二象性假說，建立了壹個原子的數學模型，將電子描述為三維波形。但是從數學上講，不可能同時得到位置和動量的精確值。沃納·海森堡提出了著名的測不準原理。這個概念描述了對於測量的某個位置只能獲得不確定的動量範圍，反之亦然。雖然這個模型很難想象，但它可以解釋壹些以前觀察到的原子無法解釋的性質，比如比氫大的原子的譜線。因此，人們不再使用玻爾的原子模型，而是把原子軌道看作電子大概率出現的區域(電子雲)。質譜的發明使科學家能夠直接測量原子的精確質量。該設備通過使用磁鐵來彎曲離子束，偏轉量取決於原子的質荷比。弗朗西斯·阿斯頓用質譜證明同位素有不同的質量，同位素之間的質量差是壹個整數，這就是所謂的整數法則。
1930年，科學家發現，當α射線轟擊鈹-9時，會產生壹種電中性射線，穿透力很強。最初，這被認為是伽馬射線。
1932年，奧裏奧·居裏夫婦發現這種射線可以從石蠟中生成質子；同年，盧瑟福的學生詹姆斯·查德威克判定這是壹個中子，而同位素被重新定義為質子數相同而中子數不同的元素。
從65438年到0950年，隨著粒子加速器和粒子探測器的發展，科學家可以研究高能粒子之間的碰撞。他們發現中子和質子是壹種強子，由更小的誇克粒子組成。核物理的標準模型也發展起來了，可以在亞原子水平上成功地解釋整個原子核與亞原子粒子的相互作用。
1985年，Steven Chu和他的同事在貝爾實驗室開發了壹種新技術，可以用激光冷卻原子。威廉·丹尼爾·菲利普斯的團隊設法將納米原子放入磁阱中。這兩項技術，加上克勞德·科漢-東努吉團隊開發的壹種基於多普勒效應的方法，可以將少量原子冷卻到微開爾文的溫度範圍，從而可以高精度地研究原子，為玻色-愛因斯坦凝聚的發現奠定了基礎。
歷史上，因為單個原子太小，所以被認為不可能進行科學研究。2012年，科學家已經成功利用單個金屬原子與有機配體連接，形成單電子晶體管。在壹些實驗中，通過激光冷卻使原子減速並被捕獲，這可以帶來對物質的更好理解。道爾頓的原子模型
英國自然科學家約翰·道爾頓將古希臘的思辨原子論轉化為定量化學理論，提出了世界上第壹個原子理論模型。他的理論主要有以下四點:
(1)所有物質都是由非常微小的、不可分割的粒子組成的，即原子。
(2)同壹元素的原子的各種性質和質量是相同的，而不同元素的原子主要表現為不同的質量。
(3)原子是微小的、不可分割的固體球體。
(4)原子是參與化學變化的最小單位。在化學反應中，原子只是重新排列，不會被創造或消失。
雖然被後人證明這是壹個失敗的理論模型，但道爾頓第壹次把原子從哲學中帶入了化學研究，為化學家們以後的努力指明了方向。化學真正擺脫了古代煉金術，道爾頓被後人譽為“現代化學之父”。
葡萄幹布丁模型(棗糕模型)
葡萄幹布丁模型(棗糕模型)由湯姆遜提出，是第壹個具有亞原子結構的原子模型。
湯姆遜在發現電子的基礎上提出了原子葡萄幹布丁模型(棗核模型)。湯姆森想:
①正電荷像流體壹樣均勻分布在原子中，電子像葡萄幹壹樣分散在正電荷中，它們的負電荷和那些正電荷相互抵消。
(2)電子被激發後會離開原子，產生陰極射線。
湯姆遜的學生盧瑟福完成了α粒子轟擊金箔的實驗(散射實驗)，否定了葡萄幹布丁模型(棗糕模型)的正確性。
土星模型
湯姆遜提出葡萄幹布丁模型的同年，日本科學家提出土星模型，認為電子不是均勻分布的，而是集中在圍繞原子核的固定軌道上。
行星模型
行星模型是盧瑟福基於經典電磁學提出的，其主要內容如下:
原子的大部分體積是空的。
(2)在原子的中心有壹個非常小、密度極高的原子核。
③原子的全部正電荷都在原子核內，質量幾乎全部集中在原子核內。帶負電荷的電子在核空間高速繞核運動。
隨著科學的進步，氫原子線性光譜的事實說明行星模型是不正確的。
波爾的原子模型
為了解釋氫原子的線性光譜，盧瑟福的學生玻爾接受了普朗克的量子理論和愛因斯坦的光子概念，在行星模型的基礎上提出了核外電子分層排列的原子結構模型。玻爾原子結構模型的基本觀點是:
(1)原子中的電子以壹定半徑的圓形軌道繞原子核運動，不輻射能量。
(2)不同軌道運動的電子能量(E)不同，能量是量子化的，軌道能量值符合n(1，2，3，..)，n稱為量子數。不同的軌道命名為K(n=1)，L(n=2)，M(n=3)，N(n=4)，O(n=5)，P(n=6)，Q(n=7)。
③當且僅當電子從壹個軌道跳到另壹個軌道時，才會輻射或吸收能量。如果輻射或吸收的能量以光的形式表示並記錄下來，就形成了光譜。
玻爾的原子模型很好地解釋了氫原子的線性光譜，但對於更復雜的光譜現象卻無能為力。
現代量子力學模型
物理學家德布羅意、薛定諤、海森堡等人經過13年的艱苦論證，在現代量子力學模型中玻爾原子模型的基礎上很好地解釋了許多復雜的光譜現象，其核心是波動力學。在玻爾原子模型中，軌道只有壹個量子數(主量子數)，而現代量子力學模型引入了更多的量子數(量子數)。
①主量子數，主量子數決定不同的電子子層，命名為K，L，M，N，O，P，q
(2)角量子數(數)和角量子數決定不同的能級。符號“L”有n個值(1，2，3，...n-1)，符號為S、P、D、F、G，表示對於多電子原子，電子的運動狀態與L有關。
③磁量子數磁量子數決定不同能級的軌道，符號為“m”(見下文“磁矩”)。僅在施加磁場時有用。“N”、“L”、“M”這三個量決定了壹個原子的運動狀態。
(4)自旋為m.q.n的電子在同壹軌道上有兩種自旋，即自旋現象的本質仍在討論中。