銳線系（sharp）nS→2P
主線系（principal）nP→2S
漫線系（diffuse）nD→2P
基線系（fundamental）nF→3D
這種記法來源於光譜學的術語。光譜分析是研究原子分子結構的重要手段。以上線系分別是從軌道量子數l＝0,1,2,3的軌道躍遷產生的，故以首字母s,p,d,f來命名這些軌道。
由於這個新概念不同於古典物理學中的軌道想法，1932年美國化學家羅伯特·馬利肯提出以“軌道”（orbital）取代“軌道”（orbit）壹詞。
原子軌道是單壹原子的波函數，使用時必須代入n（主量子數）、l（角量子數）、m（磁量子數）三個量子化參數，分別決定電子的能量、角動量和方位，三者統稱為量子數。
每個軌道都有壹組不同的量子數，且最多可容納兩個電子。S軌道、p軌道、d軌道、f軌道則分別代表角量子數l=0, 1, 2, 3的軌道，表現出如右圖的軌道形狀及電子排布。
它的名稱源於對其原子光譜特征譜線外觀的描述，分為銳系光譜（sharp）、主系光譜（principal）、漫系光譜（diffuse）、基系光譜（fundamental），其余則依字母序命名（跳過 j）。
在原子物理學的運算中，復雜的電子函數常被簡化成較容易的原子軌道函數組合。雖然多電子原子的電子並不能以“壹或二個電子之原子軌道”的理想圖像解釋。
它的波函數仍可以分解成原子軌道函數組合，以原子軌道理論進行分析；就像在某種意義上，由多電子原子組成的電子雲在壹定程度上仍是以原子軌道“構成”，每個原子軌道內只含壹或二個電子。
擴展資料
能級分裂：
在多電子原子中，當價電子進入原子實內部時，內層電子對原子核的屏蔽作用減小，相當於原子實的有效電荷數增大，也就是說電子所受到的引力增大，原子的體系能量下降，所以由此可以容易得出。
當主量子數n相同時，不同的軌道角動量數l所對應的原子軌道形狀不壹樣，即當價電子處於不同的軌道時，原子的能量降低的幅度也不壹樣，軌道貫穿的效果越明顯，能量降低的幅度越大。
s，p，d，f能級的能量有大小之分，這種現象稱為“能級分裂”，屏蔽效應產生的主要原因是核外電子間靜電力的相互排斥，減弱了原子核對電子的吸引：s能級的電子排斥p能級的電子，把p電子“推”離原子核，p、d、f之間也有類似情況
總的屏蔽順序為：ns>np>nd>nf
因為離核越遠，能量越大，所以能量順序與屏蔽順序成反比
能量順序為：ns<np<nd<nf
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